Informazioni sulle formule molecolari ed empiriche
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La formula molecolare è un'espressione del numero e del tipo di atomi presenti in una singola molecola di una sostanza. Rappresenta la formula effettiva di una molecola. Le sottoscrizioni dopo i simboli degli elementi rappresentano il numero di atomi. Se non è presente alcun pedice, significa che un atomo è presente nel composto.
La formula empirica è anche conosciuta come la formula più semplice. La formula empirica è il rapporto tra gli elementi presenti nel composto. I pedici nella formula sono i numeri di atomi, portando a un rapporto numerico intero tra loro.
Esempi di formule molecolari ed empiriche
La formula molecolare del glucosio è C6H12O6. Una molecola di glucosio contiene 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno.
Se puoi dividere tutti i numeri in una formula molecolare per un certo valore per semplificarli ulteriormente, la formula empirica o semplice sarà diversa dalla formula molecolare. La formula empirica per il glucosio è CH2O. Il glucosio ha 2 moli di idrogeno per ogni mole di carbonio e ossigeno. Le formule per l'acqua e il perossido di idrogeno sono:
- Formula molecolare dell'acqua: H2O
- Formula empirica dell'acqua: H2O
- Formula molecolare del perossido di idrogeno: H2O2
- Formula empirica di perossido di idrogeno: HO
Nel caso dell'acqua, la formula molecolare e la formula empirica sono le stesse.
Trovare la formula empirica e molecolare dalla composizione percentuale
Composizione percentuale (%) = (massa elemento / massa composta) X 100
Se ti viene data la composizione percentuale di un composto, ecco i passaggi per trovare la formula empirica:
- Supponiamo di avere un campione di 100 grammi. Questo semplifica il calcolo perché le percentuali saranno le stesse del numero di grammi. Ad esempio, se il 40% della massa di un composto è ossigeno, si calcola di avere 40 grammi di ossigeno.
- Converti grammi in moli. La formula empirica è un confronto del numero di moli di un composto, quindi hai bisogno dei tuoi valori in moli. Usando nuovamente l'esempio dell'ossigeno, ci sono 16,0 grammi per mole di ossigeno, quindi 40 grammi di ossigeno sarebbero 40/16 = 2,5 moli di ossigeno.
- Confronta il numero di moli di ciascun elemento con il numero più piccolo di moli che hai ottenuto e dividi per il numero più piccolo.
- Arrotonda il rapporto tra le moli e il numero intero più vicino purché sia vicino a un numero intero. In altre parole, puoi arrotondare da 1.992 a 2, ma non puoi arrotondare da 1.33 a 1. Dovrai riconoscere i rapporti comuni, come 1.333 essendo 4/3. Per alcuni composti, il numero più basso di atomi di un elemento potrebbe non essere 1! Se il numero più basso di moli è di quattro terzi, dovrai moltiplicare tutti i rapporti per 3 per eliminare la frazione.
- Scrivi la formula empirica del composto. I numeri di rapporto sono pedici per gli elementi.
Trovare la formula molecolare è possibile solo se ti viene data la massa molare del composto. Quando hai la massa molare puoi trovare il rapporto tra la massa effettiva del composto e la massa empirica. Se il rapporto è uno (come con l'acqua, H2O), quindi la formula empirica e la formula molecolare sono le stesse. Se il rapporto è 2 (come per il perossido di idrogeno, H2O2), quindi moltiplicare gli indici della formula empirica per 2 per ottenere la formula molecolare corretta. Due.
