Elenco di acidi forti e deboli

Gli acidi forti e deboli sono importanti da sapere, sia per le lezioni di chimica che per l'uso in laboratorio. Esistono pochissimi acidi forti, quindi uno dei modi più semplici per distinguere gli acidi forti e quelli deboli è quello di memorizzare un breve elenco di acidi forti. Qualsiasi altro acido è considerato un acido debole.

Key Takeaways

Gli acidi forti si dissociano completamente nei loro ioni in acqua, mentre gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente.
Ci sono solo pochi (6) acidi forti, quindi molte persone scelgono di memorizzarli. Tutti gli altri acidi sono deboli.
Gli acidi forti sono acido cloridrico, acido nitrico, acido solforico, acido cloridrico, acido cloridrico, acido perclorico e acido clorico.
L'unico acido debole formato dalla reazione tra idrogeno e un alogeno è l'acido fluoridrico (HF). Mentre tecnicamente un acido debole, l'acido fluoridrico è estremamente potente e altamente corrosivo.

Acidi forti

Gli acidi forti si dissociano completamente nei loro ioni in acqua, producendo uno o più protoni (cationi di idrogeno) per molecola. Ci sono solo 7 acidi forti comuni.

HCl - acido cloridrico
HNO₃ - acido nitrico
H₂COSÌ₄ - acido solforico (HSO₄^- è un acido debole)
HBr - acido idrobromico
HI - acido idriodico
HClO₄ - acido perclorico
HClO₃ - acido clorico

Esempi di reazioni di ionizzazione includono:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂COSÌ₄ → 2H⁺ + COSÌ₄^2-

Nota la produzione di ioni idrogeno caricati positivamente e anche la freccia di reazione, che punta solo a destra. Tutto il reagente (acido) viene ionizzato nel prodotto.

Acidi deboli

Gli acidi deboli non si dissociano completamente nei loro ioni in acqua. Ad esempio, HF si dissocia in H⁺ e F^- ioni in acqua, ma alcuni HF rimangono in soluzione, quindi non è un acido forte. Esistono molti più acidi deboli rispetto agli acidi forti. La maggior parte degli acidi organici sono acidi deboli. Ecco un elenco parziale, ordinato dal più forte al più debole.

HO₂C₂O₂H - acido ossalico
H₂COSÌ₃ - acido solforoso
HSO₄ ^-- ione idrogeno solforato
H₃PO₄- acido fosforico
HNO₂- acido nitroso
HF - acido fluoridrico
HCO₂H - acido metanico
C₆H₅COOH - acido benzoico
CH₃COOH - acido acetico
HCOOH - acido formico

Gli acidi deboli si ionizzano in modo incompleto. Un esempio di reazione è la dissociazione dell'acido etanico in acqua per produrre cationi di idrossonio e anioni di etanoato:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃COO^-

Nota la freccia di reazione nell'equazione chimica indica entrambe le direzioni. Solo circa l'1% di acido etanico si converte in ioni, mentre il resto è acido etanico. La reazione procede in entrambe le direzioni. La reazione di ritorno è più favorevole della reazione di andata, quindi gli ioni cambiano rapidamente in acido e acqua deboli.

Distinguere tra acidi forti e deboli

È possibile utilizzare la costante di equilibrio acido K_un' oppure pK_un' per determinare se un acido è forte o debole. Gli acidi forti hanno un alto K_un' o piccolo pK_un' valori, mentre gli acidi deboli hanno K molto piccolo_un' valori o pK di grandi dimensioni_un' valori.

Forte e debole rispetto a concentrato e diluito

Fare attenzione a non confondere i termini forte e debole con concentrato e diluito. Un acido concentrato è uno che contiene una bassa quantità di acqua. In altre parole, l'acido è concentrato. Un acido diluito è una soluzione acida che contiene molto solvente. Se hai acido acetico 12 M, è concentrato, eppure è ancora un acido debole. Non importa quanta acqua rimuovi, sarà vero. Il rovescio della medaglia, una soluzione HCl 0,0005 M è diluita, ma ancora forte.

Forte contro corrosivo

Puoi bere acido acetico diluito (l'acido trovato nell'aceto), ma bere la stessa concentrazione di acido solforico ti darebbe una bruciatura chimica. La ragione è che l'acido solforico è altamente corrosivo, mentre l'acido acetico non è così attivo. Mentre gli acidi tendono ad essere corrosivi, i superacidi più potenti (carborani) non sono in realtà corrosivi e potrebbero essere tenuti in mano. L'acido fluoridrico, mentre un acido debole, passa attraverso la tua mano e attacca le tue ossa.

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