Fatti di litio Li o Element 3

Il litio è il primo metallo che incontri sulla tavola periodica. Ecco alcuni fatti importanti su questo elemento.

Fatti di base al litio

• Numero atomico: 3
• Simbolo: Li
• Peso atomico: [6,938; 6,997]
  Riferimento: IUPAC 2009
• Scoperta: 1817, Arfvedson (Svezia)
• Configurazione elettronica: [Egli] 2s¹
• Parola origine greca: Lithos, pietra
• Classificazione degli elementi: Metallo alcalino

Proprietà al litio

Il litio ha un punto di fusione di 180,54 C, un punto di ebollizione di 1342 C, un peso specifico di 0,534 (20 C) e una valenza di 1. È il più leggero dei metalli, con una densità circa la metà di quella dell'acqua. In condizioni normali, il litio è il meno denso degli elementi solidi. Ha il più alto calore specifico di qualsiasi elemento solido. Il litio metallico ha un aspetto argenteo. Reagisce con l'acqua, ma non con la stessa forza del sodio. Il litio conferisce alla fiamma un colore cremisi, sebbene il metallo stesso bruci un bianco brillante. Il litio è corrosivo e richiede una gestione speciale. Il litio elementare è estremamente infiammabile.

Usi al litio

Il litio viene utilizzato nelle applicazioni di trasferimento di calore. È usato come agente legante, nella sintesi di composti organici, e viene aggiunto a vetri e ceramiche. Il suo elevato potenziale elettrochimico lo rende utile per gli anodi della batteria. Il cloruro di litio e il bromuro di litio sono altamente igroscopici, quindi vengono usati come agenti essiccanti. Lo stearato di litio viene utilizzato come lubrificante per alte temperature. Anche il litio ha applicazioni mediche.

Fonti di litio

Il litio non si presenta libero in natura. Si trova in piccole quantità praticamente in tutte le rocce ignee e nelle acque delle sorgenti minerali. I minerali che contengono litio includono lepidolite, petiteite, ambliogonite e spodumene. Il litio metallico viene prodotto elettroliticamente dal cloruro fuso.

Dati fisici al litio

• Densità (g / cc): 0,534
• Aspetto: metallo morbido, bianco-argenteo
• isotopi: 8 isotopi [da Li-4 a Li-11]. Li-6 (7,59% di abbondanza) e Li-7 (92,41% di abbondanza) sono entrambi stabili.
• Raggio atomico (pm): 155
• Volume atomico (cc / mol): 13.1
• Raggio covalente (pm): 163
• Raggio ionico: 68 (+ 1e)
• Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 3.489
• Fusion Heat (kJ / mol): 2.89
• Calore di evaporazione (kJ / mol): 148
• Temperatura di Debye (° K): 400.00
• Numero di negatività di Pauling: 0.98
• Prima energia ionizzante (kJ / mol): 519,9
• Stati di ossidazione: 1
• Struttura reticolare: Cubico centrato sul corpo
• Costante reticolare (Å): 3.490
• Ordine magnetico: paramagnetica
• Resistività elettrica (20 ° C): 92,8 nΩ · m
• Conduttività termica (300 K): 84,8 W · m − 1 · K − 1
• Espansione termica (25 ° C): 46 µm · m − 1 · K − 1
• Velocità del suono (asta sottile) (20 ° C): 6000 m / s
• Modulo di Young: 4.9 GPa
• Modulo di taglio: 4.2 GPa
• Modulo di massa: 11 GPa
• Durezza Mohs: 0.6
• Numero di registro CAS: 7439-93-2

Curiosità al litio

• Il litio è ampiamente utilizzato nella tecnologia delle batterie ricaricabili.
• Il litio è l'unico metallo alcalino che reagisce con l'azoto.
• Il litio brucia rosso in un test di fiamma.
• Il litio è stato scoperto per la prima volta nella petiteite minerale (LiAlSi₄O₁₀).
• Il litio è usato per creare l'isotopo di idrogeno trizio attraverso il bombardamento di neutroni.

fonti

• Los Alamos National Laboratory (2001)
• IUPAC 2009
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952)