Molalità e concentrazione di una soluzione chimica

La molalità è un mezzo per esprimere la concentrazione di una soluzione chimica. Ecco un problema di esempio per mostrarti come determinarlo:

Problema alla molalità del campione

Una zolletta di zucchero da 4 g (saccarosio: C₁₂H₂₂O₁₁) viene sciolto in una tazza da 350 ml di acqua a 80 ° C. Qual è la molalità della soluzione di zucchero?
Dato: densità dell'acqua a 80 ° = 0,975 g / ml

Soluzione

Inizia con la definizione di molalità. La molalità è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente.

Passaggio 1: determinare il numero di moli di saccarosio in 4 g.
Il soluto è 4 g di C.₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol
dividere questo importo per la dimensione del campione
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Passaggio 2: determinare la massa del solvente in kg.

densità = massa / volume
massa = densità x volume
massa = 0,975 g / ml x 350 ml
massa = 341,25 g
massa = 0,341 kg

Passaggio 3: determinare la molalità della soluzione di zucchero.

molalità = mol_soluto / m_solvente
molalità = 0,0117 mol / 0,341 kg
molalità = 0,034 mol / kg

Risposta:

La molalità della soluzione di zucchero è 0,034 mol / kg.

Nota: per soluzioni acquose di composti covalenti, come lo zucchero, la molalità e la molarità di una soluzione chimica sono comparabili. In questa situazione, la molarità di un cubetto di zucchero da 4 g in 350 ml di acqua sarebbe 0,033 M.