È possibile calcolare la massa molare o la massa di una talpa di un elemento o molecola se si conosce la formula per la sostanza e si dispone di una tabella periodica o di una tabella di masse atomiche. Ecco alcuni esempi elaborati del calcolo della massa molare.
La massa molare è la massa di una talpa di un campione. Per trovare la massa molare, aggiungere le masse atomiche (pesi atomici) di tutti gli atomi nella molecola. Trova la massa atomica per ciascun elemento usando la massa indicata nella Tavola periodica o nella tabella dei pesi atomici. Moltiplica il pedice (numero di atomi) per la massa atomica di quell'elemento e aggiungi le masse di tutti gli elementi nella molecola per ottenere la massa molecolare. La massa molare di solito è espressa in grammi (g) o chilogrammi (kg).
La massa molare del sodio metallico è la massa di una mole di Na. Puoi cercare quella risposta dalla tabella: 22.99 g. Forse ti starai chiedendo perché la massa molare del sodio non è solo il doppio del suo numero atomico, la somma dei protoni e dei neutroni nell'atomo, che sarebbe 22. Questo perché i pesi atomici indicati nella tavola periodica sono in media di i pesi degli isotopi di un elemento. Fondamentalmente, il numero di protoni e neutroni in un elemento potrebbe non essere lo stesso.
La massa molare dell'ossigeno è la massa di una mole di ossigeno. L'ossigeno forma una molecola bivalente, quindi questa è la massa di una mole di O2. Quando cerchi il peso atomico dell'ossigeno, scopri che è di 16,00 g. Pertanto, la massa molare dell'ossigeno è:
2 x 16,00 g = 32,00 g
Applicare gli stessi principi per calcolare la massa molare di una molecola. La massa molare dell'acqua è la massa di una mole di H2O. Sommare le masse atomiche di tutti gli atomi di idrogeno e acqua in una molecola di acqua:
2 x 1,008 g (idrogeno) + 1 x 16,00 g (ossigeno) = 18,02 g
Per ulteriori esercitazioni, scaricare o stampare questi fogli di lavoro di massa molare: