Fatti di azoto o azoto

L'azoto (azoto) è un importante non metallo e il gas più abbondante nell'atmosfera terrestre.

Fatti di azoto

Numero atomico di azoto: 7

Simbolo dell'azoto: N (az, francese)

Peso atomico dell'azoto: 14,00,674 mila

Scoperta dell'azoto: Daniel Rutherford 1772 (Scozia): Rutherford rimosse ossigeno e anidride carbonica dall'aria e mostrò che il gas residuo non avrebbe supportato la combustione o gli organismi viventi.

Configurazione elettronica: [Egli] 2s²2p³

Origine parola: Latino: nitrum, Greco: nitron e geni; soda nativa, formando. L'azoto veniva talvolta definito aria "bruciata" o "deloglogata". Il chimico francese Antoine Laurent Lavoisier di nome azoto azoto, che significa senza vita.

Proprietà: Il gas azoto è incolore, inodore e relativamente inerte. L'azoto liquido è anche incolore e inodore ed ha un aspetto simile all'acqua. Esistono due forme allotropiche di azoto solido, aeb, con una transizione tra le due forme a -237 ° C. Il punto di fusione dell'azoto è -209,86 ° C, il punto di ebollizione è -195,8 ° C, la densità è 1,2506 g / l, il peso specifico è 0,0808 (-195,8 ° C) per il liquido e 1,026 (-252 ° C) per il solido. L'azoto ha una valenza di 3 o 5.

usi: I composti azotati si trovano in alimenti, fertilizzanti, veleni ed esplosivi. L'azoto è usato come mezzo di copertura durante la produzione di componenti elettronici. L'azoto viene utilizzato anche nella ricottura di acciai inossidabili e altri prodotti siderurgici. L'azoto liquido è usato come refrigerante. Sebbene l'azoto gassoso sia abbastanza inerte, i batteri del suolo possono "fissare" l'azoto in una forma utilizzabile, che piante e animali possono quindi utilizzare. L'azoto è un componente di tutte le proteine. L'azoto è responsabile dei colori rosso-arancio, blu-verde, blu-viola e viola intenso dell'aurora.

fonti: Azoto gassoso (N₂) costituisce il 78,1% del volume dell'aria terrestre. Il gas azoto è ottenuto per liquefazione e distillazione frazionata dall'atmosfera. Il gas azoto può anche essere preparato riscaldando una soluzione acquosa di nitrito di ammonio (NH₄NO₃). L'azoto si trova in tutti gli organismi viventi. Ammoniaca (NH₃), un importante composto commerciale di azoto, è spesso il composto di partenza per molti altri composti azotati. L'ammoniaca può essere prodotta utilizzando il processo Haber.

Classificazione degli elementi: Metalloide

Densità (g / cc): 0.808 (@ -195,8 ° C)

isotopi: Esistono 16 isotopi noti di azoto che vanno da N-10 a N-25. Esistono due isotopi stabili: N-14 e N-15. N-14 è l'isotopo più comune che rappresenta il 99,6% di azoto naturale.

Aspetto: Gas incolore, inodore, insapore e principalmente inerte.

Raggio atomico (pm): 92

Volume atomico (cc / mol): 17,3