Definizione ed esempi di gas reale

Un gas reale è un gas che non si comporta come un gas ideale a causa delle interazioni tra le molecole di gas. Un gas reale è anche noto come gas non ideale perché il comportamento di un gas reale è solo approssimato dalla legge del gas ideale.

Quando i gas reali differiscono dai gas ideali

Di solito, va bene usare la legge del gas ideale per fare calcoli per i gas. Tuttavia, l'approssimazione dà un errore considerevole a una pressione molto elevata, vicino al punto critico o vicino al punto di condensazione di un gas. A differenza dei gas ideali, un gas reale è soggetto a:

• Forze di Van der Waals;
• Effetti di compressibilità;
• Effetti termodinamici di non equilibrio;
• Capacità termica specifica variabile; e
• Composizione variabile, compresa la dissociazione molecolare e altre reazioni chimiche.

Esempio di gas reale

Mentre l'aria fredda a pressione ordinaria si comporta come un gas ideale, aumentando la sua pressione o temperatura aumenta le interazioni tra le molecole, determinando un comportamento reale del gas che non può essere previsto in modo affidabile utilizzando la legge del gas ideale.

fonti

• Cengel, Yunus A. e Michael A. Boles (2010). Termodinamica: un approccio ingegneristico (7 ° Ed.). McGraw-Hill. ISBN 007-352932-X.
• Xiang, H. W. (2005). Il principio degli Stati corrispondenti e la sua pratica: proprietà termodinamiche, di trasporto e di superficie dei fluidi. Elsevier. ISBN 978-0-08-045904-2.