Definizione di Acqua di Cristallizzazione

L'acqua di cristallizzazione è definita come acqua che è stechiometricamente legata a un cristallo. I sali di cristallo contenenti acqua di cristallizzazione sono chiamati idrati. L'acqua di cristallizzazione è anche conosciuta come acqua di idratazione o acqua di cristallizzazione.

Come si forma l'acqua di cristallizzazione

Molti composti vengono purificati per cristallizzazione da una soluzione acquosa. Il cristallo esclude molti contaminanti, tuttavia, l'acqua può entrare nel reticolo cristallino senza essere legata chimicamente al catione del composto. L'applicazione di calore può allontanare quest'acqua, ma il processo in genere danneggia la struttura cristallina. Questo va bene, se l'obiettivo è ottenere un composto puro. Può essere indesiderabile quando si coltivano cristalli per cristallografia o altri scopi.

Esempi di acqua di cristallizzazione

• Gli assassini di radici commerciali spesso contengono solfato di rame pentaidrato (CuSO₄· 5H₂O) cyrstals. Le cinque molecole d'acqua sono chiamate acqua di cristallizzazione.
• Le proteine ​​in genere contengono ancora più acqua rispetto ai sali inorganici. Una proteina può contenere facilmente il 50 percento di acqua.

Nomenclatura dell'acqua di cristallizzazione

I due metodi per indicare l'acqua di cristallizzazione in formule molecolari sono:

• "composto idratato·nH₂O"- Ad esempio, CaCl₂· 2H₂O
• "composto idratato(H₂O)_n"- Ad esempio, ZnCl₂(H₂O)₄

A volte le due forme sono combinate. Ad esempio, [Cu (H₂O)₄]COSÌ₄· H₂O può essere usato per descrivere l'acqua di cristallizzazione del solfato di rame (II).

Altri solventi nei cristalli

L'acqua è una piccola molecola polare che viene prontamente incorporata nei reticoli cristallini, ma non è l'unico solvente trovato nei cristalli. In effetti, la maggior parte dei solventi rimane, in misura maggiore o minore, nel cristallo. Un esempio comune è il benzene. Al fine di ridurre al minimo l'effetto di un solvente, i chimici in genere cercano di rimuovere il più possibile usando l'estrazione sotto vuoto e possono riscaldare un campione per scacciare il solvente residuo. La cristallografia a raggi X può spesso rilevare il solvente all'interno di un cristallo.

fonti

• Baur, W.H. (1964) "Sulla chimica dei cristalli degli idrati salini. III. La determinazione della struttura cristallina di FeSO4 (H2O) 7 (melanterite)" Acta Crystallographica, volume 17, p1167-p1174. doi: 10,1107 / S0365110X64003000
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Klewe, B .; Pedersen, B. (1974). "La struttura cristallina del cloruro di sodio diidrato". Acta Crystallographica B30: 2363-2371. doi: 10,1107 / S0567740874007138