Legge della definizione di equilibrio chimico
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Quando una reazione chimica è in equilibrio, la concentrazione dei reagenti e dei prodotti rimane invariata nel tempo. In altre parole, la reazione chimica diretta e inversa sono le stesse. Nota: questo non significa che la concentrazione di reagenti e prodotti sia la stesso. Esiste una legge che mette in relazione la concentrazione di reagenti e prodotti con la costante di equilibrio:
Legge della definizione di equilibrio chimico
La Legge dell'Equilibrio Chimico è una relazione che afferma che in una miscela di reazione all'equilibrio, esiste una condizione (data dalla costante di equilibrio, Kc) relativo alle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti. Per la reazione
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g),
Kc = [C]c· [D]d / [A]un'· [B]B
Esempio di costante di equilibrio
Ad esempio, per la reazione chimica:
2HI (g) ⇆ H2 + io2(G)
La costante di equilibrio sarebbe calcolata da:
Kc = ([H2][IO2] )/ [CIAO]2
