Definizione di pKb in chimica

pK_B è il logaritmo negativo di base 10 della costante di dissociazione di base (K_B) di una soluzione. È usato per determinare la forza di una base o una soluzione alcalina.

pKb = -log₁₀K_B
Più basso è il pK_B valore, più forte è la base. Come con la costante di dissociazione acida, pK_un', il calcolo della costante di dissociazione di base è un'approssimazione che è accurata solo nelle soluzioni diluite. Kb può essere trovato usando la seguente formula:

K_B = [B⁺][OH^-] / [BOH]

che si ottiene dall'equazione chimica:

BH⁺ + OH^- ⇌ B + H₂O

Trovare pKb da pKa o Ka

La costante di dissociazione di base è correlata alla costante di dissociazione acida, quindi se ne conosci una, puoi trovare l'altro valore. Per una soluzione acquosa, la concentrazione di ioni idrossido [OH^- segue la relazione della concentrazione di ioni idrogeno [H⁺]" K_w = [H⁺][OH^-

Mettendo questa relazione nella K_B l'equazione dà: K_B = [HB⁺K_w / ([B] [H]) = K_w / K_un'

Con la stessa forza e temperature ioniche:

pK_B = pK_w - pK_un'.

Per soluzioni acquose a 25 ° C, pK_w = 13.9965 (o circa 14), quindi:

pK_B = 14 - pK_un'

Calcolo pKb di esempio

Trova il valore della costante di dissociazione di base K_B e pK_B per 0,50 dm^-3 soluzione acquosa di una base debole che ha un pH di 9,5.

Calcola innanzitutto le concentrazioni di ioni idrogeno e idrossido nella soluzione per ottenere valori da inserire nella formula.

[H⁺] = 10^-pH = 10^-9.5 = 3,16 x 10^-10 mol dm^-3

K_w = [H⁺_(Aq)] [OH^-_(Aq)] = 1 x 10^-14 mol² dm^-6

[OH^-_(Aq)] = K_w/[H⁺_(Aq)] = 1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-10 = 3,16 x 10^-5 mol dm^-3

Ora, hai le informazioni necessarie da risolvere per la costante di dissociazione di base:

K_B = [OH^-_(Aq)]²_/[B_(Aq)] = (3,16 x 10^-5)² / 0,50 = 2,00 x 10^-9 mol dm^-3

pK_B = -log (2,00 x 10^-9) = 8.70