10 fatti di cloro (Cl o numero atomico 17)

Il cloro (elemento simbolo Cl) è un elemento che incontri ogni giorno e di cui hai bisogno per vivere. Il cloro è il numero atomico 17 con il simbolo dell'elemento Cl.

Fatti veloci: cloro

• Simbolo: Cl
• Numero atomico: 17
• Aspetto: Gas giallo-verdastro
• Peso atomico: 35.45
• Gruppo: Gruppo 17 (alogeno)
• Periodo: Periodo 3
• Configurazione elettronica: [Ne] 3s² 3p⁵
• Scoperta: Carl Wilhelm Scheele (1774)

Fatti di cloro

1. Il cloro appartiene al gruppo di elementi alogeni. È il secondo alogeno più leggero, dopo il fluoro. Come altri alogeni, è un elemento estremamente reattivo che forma prontamente l'anione -1. A causa della sua elevata reattività, il cloro si trova nei composti. Il cloro libero è raro ma esiste come gas denso e diatomico.
2. Sebbene i composti del cloro siano stati usati dall'uomo fin dall'antichità, il cloro puro non fu prodotto (apposta) fino al 1774 quando Carl Wilhelm Scheele reagì al biossido di magnesio con spiritus salis (ora noto come acido cloridrico) per formare gas di cloro. Scheele non ha riconosciuto questo gas come un nuovo elemento, credendo invece che contenga ossigeno. Fu solo nel 1811 che Sir Humphry Davy decise che il gas era, in effetti, un elemento precedentemente non identificato. Davy ha dato il nome al cloro.
3. Il cloro puro è un gas o liquido giallo-verdastro con un odore caratteristico (come la candeggina al cloro). Il nome dell'elemento deriva dal suo colore. La parola greca Chloros significa giallo-verdastro.
4. Il cloro è il 3 ° elemento più abbondante nell'oceano (circa l'1,9% in massa) e il 21 ° elemento più abbondante nella crosta terrestre.
5. C'è così tanto cloro negli oceani della Terra che peserebbe 5 volte di più della nostra atmosfera attuale se venisse improvvisamente rilasciato come gas.
6. Il cloro è essenziale per gli organismi viventi. Nel corpo umano, si trova come lo ione cloruro, dove regola la pressione osmotica e il pH e aiuta la digestione nello stomaco. L'elemento è solitamente ottenuto mangiando sale, che è cloruro di sodio (NaCl). Mentre è necessario per la sopravvivenza, il cloro puro è estremamente tossico. Il gas irrita le vie respiratorie, la pelle e gli occhi. L'esposizione a 1 parte per mille in aria può provocare la morte. Poiché molti prodotti chimici domestici contengono composti di cloro, è rischioso mescolarli perché potrebbero essere rilasciati gas tossici. In particolare, è importante evitare di mescolare la candeggina al cloro con aceto, ammoniaca, alcool o acetone.
7. Poiché il gas cloro è tossico e più pesante dell'aria, è stato usato come arma chimica. Il primo utilizzo fu nel 1915 da parte dei tedeschi nella prima guerra mondiale. Successivamente, il gas fu utilizzato anche dagli alleati occidentali. L'efficacia del gas era limitata perché il suo forte odore e il suo colore distintivo avvisavano le truppe della sua presenza. I soldati potevano proteggersi dal gas cercando terreno più elevato e respirando attraverso un panno umido poiché il cloro si dissolve in acqua.
8. Il cloro puro si ottiene principalmente per elettrolisi dell'acqua salata. Il cloro è usato per rendere sicura l'acqua potabile, per lo sbiancamento, la disinfezione, la lavorazione dei tessuti e per produrre numerosi composti. I composti includono clorati, cloroformio, gomma sintetica, tetracloruro di carbonio e polivinilcloruro. I composti del cloro sono usati in medicine, materie plastiche, antisettici, insetticidi, alimenti, vernici, solventi e molti altri prodotti. Mentre il cloro è ancora usato nei refrigeranti, il numero di clorofluorocarburi (CFC) rilasciati nell'ambiente è drasticamente diminuito. Si ritiene che questi composti abbiano contribuito in modo significativo alla distruzione dello strato di ozono.
9. Il cloro naturale è costituito da due isotopi stabili: cloro-35 e cloro-37. Il cloro-35 rappresenta il 76% dell'abbondanza naturale dell'elemento, con il cloro-37 che costituisce l'altro 24% dell'elemento. Sono stati prodotti numerosi isotopi radioattivi di cloro.
10. La prima reazione a catena che fu scoperta fu una reazione chimica che coinvolse il cloro, non una reazione nucleare, come ci si potrebbe aspettare. Nel 1913, Max Bodenstein osservò una miscela di cloro gassoso e idrogeno esplosa in seguito all'esposizione alla luce. Walther Nernst ha spiegato il meccanismo di reazione a catena per questo fenomeno nel 1918. Il cloro è prodotto nelle stelle attraverso i processi di combustione dell'ossigeno e del silicio.

fonti

• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Weeks, Mary Elvira (1932). "La scoperta degli elementi. XVII. La famiglia alogena". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915. doi: 10.1021 / ed009p1915
• Winder, Chris (2001). "La tossicologia del cloro". Ricerca ambientale. 85 (2): 105-14. doi: 10,1006 / enrs.2000.4110