10 fatti sull'elemento Mercurio

Il mercurio è un metallo lucido, argenteo e liquido, a volte chiamato argento vivo. È un metallo di transizione con numero atomico 80 nella tavola periodica e un peso atomico di 200,59, e il suo simbolo elemento è Hg. Sebbene sia un elemento estremamente raro, esiste un mondo di informazioni interessanti sul mercurio.

Fatti veloci: l'elemento mercurio

• Nome dell'elemento: mercurio
• Simbolo elemento: Hg
• Numero atomico: 80
• Peso atomico: 200.592
• Classificazione: metallo di transizione o metallo di post-transizione
• Stato della materia: liquido
• Origine del nome: il simbolo Hg deriva dal nome hydrargyrum, che significa "argento-acqua". Il nome mercurio deriva dal dio romano Mercurio, noto per la sua rapidità.
• Scoperto da: conosciuto prima del 2000 a.C. in Cina e India

1. Il mercurio è l'unico metallo che è un liquido a temperatura e pressione standard. L'unico altro elemento liquido in condizioni standard è il bromo (un alogeno), sebbene i metalli rubidio, cesio e gallio si sciolgano a una temperatura appena sopra la temperatura ambiente. Il mercurio ha una tensione superficiale molto elevata, quindi forma sfere di liquido arrotondate.
2. Sebbene il mercurio e tutti i suoi composti siano noti per essere altamente tossici, è stato considerato terapeutico per gran parte della storia.
3. Il moderno elemento simbolo del mercurio è Hg, che è il simbolo di un altro nome per il mercurio: hydrargyrum. hydrargyrum deriva dalle parole greche per "acqua-argento" (idr- significa acqua, argyros significa argento).
4. Il mercurio è un elemento molto raro nella crosta terrestre. Rappresenta solo circa 0,08 parti per milione (ppm) e si trova principalmente nel cinabro minerale, che è solfuro mercurico. Il solfuro mercurico è la fonte del pigmento rosso chiamato vermiglio.
5. Il mercurio generalmente non è ammesso sugli aeromobili perché si combina così facilmente con l'alluminio, un metallo che è comune sugli aeromobili. Quando il mercurio forma un amalgama con l'alluminio, lo strato di ossido che protegge l'alluminio dall'ossidazione viene interrotto. Ciò provoca la corrosione dell'alluminio più o meno allo stesso modo delle ruggine di ferro.
6. Il mercurio non reagisce con la maggior parte degli acidi.
7. Il mercurio è un conduttore di calore relativamente scarso. La maggior parte dei metalli sono eccellenti conduttori termici. È un conduttore elettrico delicato. Il punto di congelamento (-38,8 gradi Celsius) e il punto di ebollizione (356 gradi Celsius) del mercurio sono più vicini tra loro rispetto a qualsiasi altro metallo.
8. Sebbene il mercurio mostri solitamente uno stato di ossidazione +1 o +2, a volte ha uno stato di ossidazione +4. La configurazione elettronica fa sì che il mercurio si comporti in qualche modo come un gas nobile. Come i gas nobili, il mercurio forma legami chimici relativamente deboli con altri elementi. Forma amalgame con tutti gli altri metalli tranne il ferro. Ciò rende il ferro una buona scelta per costruire contenitori per contenere e trasportare mercurio.
9. L'elemento Mercurio prende il nome dal dio romano Mercurio. Il mercurio è l'unico elemento a conservare il suo nome alchemico come il suo nome comune moderno. L'elemento era noto alle antiche civiltà, risalenti almeno al 2000 a.C. Fiale di puro mercurio sono state rinvenute in tombe egiziane del 1500 a.C..
10. Il mercurio viene utilizzato in lampade fluorescenti, termometri, valvole a galleggiante, amalgami dentali, in medicina, per la produzione di altri prodotti chimici e per la produzione di specchi liquidi. Il fulminato di mercurio (II) è un esplosivo usato come primer nelle armi da fuoco. Il composto disinfettante al mercurio thimerosal è un composto organomercurico presente in vaccini, inchiostri per tatuaggi, soluzioni per lenti a contatto e cosmetici. 

fonti

• Lide, D.R., editore. Manuale di chimica e fisica. 86a edizione, CRC Press, 2005, pagg. 4.125-4.126.
• Meija, J., et al. "Atomic Weights of the Elements 2013 (Rapporto tecnico IUPAC)." Chimica pura e applicata, vol. 88, n. 3, 2016, pp. 265-91.
• Weast, R.C., editore. Manuale di chimica e fisica. 64a edizione, CRC Press, 1984, pag. E110.