Il radon è un elemento radioattivo naturale con l'elemento simbolo Rn e il numero atomico 86. Ecco 10 fatti sul radon. Conoscerli potrebbe persino salvarti la vita.
Fatti veloci: Radon
Nome dell'elemento: Radon
Simbolo dell'elemento: Rn
Numero atomico: 86
Gruppo di elementi: Gruppo 18 (gas nobile)
Periodo: Periodo 6
Aspetto: Gas incolore
Il radon è un gas incolore, inodore e insapore a temperatura e pressione ordinarie. Il radon è radioattivo e decade in altri elementi radioattivi e tossici. Il radon si presenta in natura come prodotto di decadimento di uranio, radio, torio e altri elementi radioattivi. Esistono 33 isotopi noti di radon. Rn-226 è il più comune di questi. È un emettitore alfa con un'emivita di 1601 anni. Nessuno degli isotopi del radon è stabile.
Il radon è presente nella crosta terrestre ad un'abbondanza di 4 x 10-13 milligrammi per chilogrammo. È sempre presente all'aperto e nell'acqua potabile da fonti naturali, ma a basso livello in aree aperte. È principalmente un problema in spazi chiusi, come all'interno o in una miniera.
L'EPA statunitense stima che la concentrazione media interna di radon sia di 1,3 picocurie per litro (pCi / L). Si stima che circa 1 su 15 case negli Stati Uniti abbia un alto radon, che è 4.0 pCi / L o superiore. Alti livelli di radon sono stati trovati in ogni stato degli Stati Uniti. Il radon proviene dal suolo, dall'acqua e dal rifornimento idrico. Alcuni materiali da costruzione rilasciano anche radon, come cemento, ripiani in granito e pannelli a parete. È un mito che solo le case più vecchie o quelle di un certo tipo siano sensibili agli alti livelli di radon, poiché la concentrazione dipende da molti fattori. Poiché è pesante, il gas tende ad accumularsi nelle aree basse. I kit di test del radon sono in grado di rilevare alti livelli di radon, che in genere possono essere mitigati abbastanza facilmente ed economicamente una volta che la minaccia è nota.
Il radon è la seconda causa principale di cancro ai polmoni (dopo il fumo) e la principale causa di cancro ai polmoni nei non fumatori. Alcuni studi collegano l'esposizione al radon alla leucemia infantile. L'elemento emette particelle alfa, che non sono in grado di penetrare nella pelle, ma possono reagire con le cellule quando l'inalatore viene inalato. Poiché è monatomico, il radon è in grado di penetrare nella maggior parte dei materiali e si disperde facilmente dalla sua fonte.
Alcuni studi indicano che i bambini hanno un rischio maggiore di esposizione al radon rispetto agli adulti, probabilmente perché hanno cellule che si dividono più rapidamente, quindi il danno genetico è più grave. Inoltre, i bambini hanno un tasso metabolico più elevato.
L'elemento radon è passato con altri nomi. Fu uno dei primi elementi radioattivi che fu scoperto. Fredrich E. Dorn descrisse il gas radon nel 1900. Lo chiamò "emanazione di radio" perché il gas proveniva dal campione di radio che stava studiando. William Ramsay e Robert Gray hanno isolato per primo il radon nel 1908. Hanno chiamato l'elemento niton. Nel 1923, il nome cambiò in radon, dopo il radio, una delle sue fonti e l'elemento coinvolto nella sua scoperta.
Il radon è un gas nobile, il che significa che ha un guscio elettronico esterno stabile. Per questo motivo, il radon non forma prontamente composti chimici. L'elemento è considerato chimico inerte e monatomico. Tuttavia, è noto che reagisce con il fluoro per formare un fluoro. Sono anche noti clatrati di radon. Il radon è uno dei gas più densi ed è il più pesante. Il radon è 9 volte più pesante dell'aria.
Sebbene il radon gassoso sia invisibile, quando l'elemento viene raffreddato al di sotto del suo punto di congelamento (-96 ° F o -71 ° C), emette una luminescenza luminosa che cambia da giallo a arancione-rosso quando la temperatura viene abbassata.
Ci sono alcuni usi pratici del radon. Un tempo, il gas veniva utilizzato per il trattamento del cancro con radioterapia. Era usato nelle spa, quando la gente pensava che potesse conferire benefici medici. Il gas è presente in alcuni centri termali naturali, come le sorgenti calde intorno a Hot Springs, nell'Arkansas. Ora, il radon viene utilizzato principalmente come etichetta radioattiva per studiare le reazioni chimiche superficiali e per iniziare reazioni.
Sebbene il radon non sia considerato un prodotto commerciale, può essere prodotto isolando i gas da un sale di radio. La miscela di gas può quindi essere attivata per combinare idrogeno e ossigeno, rimuovendoli come acqua. L'anidride carbonica viene rimossa per adsorbimento. Quindi, il radon può essere isolato dall'azoto congelando il radon.
fonti
Haynes, William M., ed. (2011). Manuale CRC di chimica e fisica (92a edizione). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110
Kusky, Timothy M. (2003). Rischi geologici: un libro di fonti. Greenwood Press. pagg. 236-239. ISBN 9781573564694.