3 tipi di forze intermolecolari

Le forze intermolecolari o FMI sono forze fisiche tra molecole. Al contrario, le forze intramolecolari sono forze tra atomi all'interno di una singola molecola. Le forze intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari.

Key Takeaways: forze intermolecolari

• Le forze intermolecolari agiscono fra molecole. Al contrario, le forze intramolecolari agiscono entro molecole.
• Le forze intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari.
• Esempi di forze intermolecolari includono la forza di dispersione di Londra, l'interazione dipolo-dipolo, l'interazione ione-dipolo e le forze di van der Waals.

Come interagiscono le molecole

L'interazione tra forze intermolecolari può essere usata per descrivere come le molecole interagiscono tra loro. La forza o debolezza delle forze intermolecolari determina lo stato della materia di una sostanza (ad es. Solido, liquido, gas) e alcune delle proprietà chimiche (ad es. Punto di fusione, struttura).

Esistono tre tipi principali di forze intermolecolari: forza di dispersione di Londra, interazione dipolo-dipolo e interazione ione-dipolo. Ecco uno sguardo più da vicino a queste tre forze intermolecolari, con esempi di ciascun tipo.

Forza di dispersione di Londra

La forza di dispersione di Londra è anche nota come LDF, forze di Londra, forze di dispersione, forze di dipolo istantanee, forze di dipolo indotte o forza di dipolo indotta da dipolo

La forza di dispersione di Londra, la forza tra due molecole non polari, è la più debole delle forze intermolecolari. Gli elettroni di una molecola sono attratti dal nucleo dell'altra molecola, mentre vengono respinti dagli elettroni dell'altra molecola. Un dipolo viene indotto quando le nuvole di elettroni delle molecole sono distorte dalle forze elettrostatiche attraenti e repulsive.

Esempio: Un esempio della forza di dispersione di Londra è l'interazione tra due metile (-CH₃) gruppi.

Esempio: Un secondo esempio della forza di dispersione di Londra è l'interazione tra azoto gassoso (N₂) e ossigeno gassoso (O₂) molecole. Gli elettroni degli atomi non sono solo attratti dal proprio nucleo atomico, ma anche dai protoni nel nucleo degli altri atomi.

Interazione dipolo-dipolo

L'interazione dipolo-dipolo si verifica ogni volta che due molecole polari si avvicinano. La porzione caricata positivamente di una molecola è attratta dalla porzione caricata negativamente di un'altra molecola. Poiché molte molecole sono polari, questa è una forza intermolecolare comune.

Esempio: Un esempio di interazione dipolo-dipolo è l'interazione tra due diossido di zolfo (SO₂) molecole, in cui l'atomo di zolfo di una molecola è attratto dagli atomi di ossigeno dell'altra molecola.

Esempio: Il legame con idrogeno è considerato un esempio specifico di interazione dipolo-dipolo che coinvolge sempre idrogeno. Un atomo di idrogeno di una molecola viene attratto da un atomo elettronegativo di un'altra molecola, come un atomo di ossigeno nell'acqua.

Interazione ione-dipolo

L'interazione ione-dipolo si verifica quando uno ione incontra una molecola polare. In questo caso, la carica dello ione determina quale parte della molecola attira e quali respinge. Un catione o ione positivo sarebbe attratto dalla parte negativa di una molecola e respinto dalla parte positiva. Un anione o ione negativo sarebbe attratto dalla parte positiva di una molecola e respinto dalla parte negativa.

Esempio: Un esempio dell'interazione ione-dipolo è l'interazione tra un Na⁺ ione e acqua (H₂O) dove lo ione sodio e l'atomo di ossigeno sono attratti l'uno dall'altro, mentre il sodio e l'idrogeno sono respinti l'uno dall'altro.

Forze di Van der Waals

Le forze di Van der Waals sono l'interazione tra atomi o molecole non caricati. Le forze sono usate per spiegare l'attrazione universale tra i corpi, l'adsorbimento fisico dei gas e la coesione delle fasi condensate. Le forze di van der Waals comprendono forze intermolecolari e alcune forze intramolecolari tra cui l'interazione di Keesom, la forza di Debye e la forza di dispersione di Londra.

fonti

• Ege, Seyhan (2003). Chimica organica: struttura e reattività. Houghton Mifflin College. ISBN 0618318097. pagg. 30-33, 67.
• Majer, V. e Svoboda, V. (1985). Entalpie di vaporizzazione di composti organici. Blackwell Scientific Publications. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. e Kestner, N. (1969). Teoria delle forze inter-molecolari. Serie internazionale di monografie in filosofia naturale. Pergamon Press, ISBN 1483119289.