Definizione costante di dissociazione acida Ka
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La costante di dissociazione acida è la costante di equilibrio della reazione di dissociazione di un acido ed è indicata da Kun'. Questa costante di equilibrio è una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. Kun' è comunemente espresso in unità di mol / L. Esistono tabelle di costanti di dissociazione acida, per un facile riferimento. Per una soluzione acquosa, la forma generale della reazione di equilibrio è:
HA + H2O ⇆ A- + H3O+
dove HA è un acido che si dissocia nella base coniugata dell'acido A- e uno ione idrogeno che si combina con l'acqua per formare lo ione idronio H3O+. Quando le concentrazioni di HA, A-, e H.3O+ non cambia più nel tempo, la reazione è in equilibrio e la costante di dissociazione può essere calcolata:
Kun' = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
dove le parentesi quadre indicano la concentrazione. A meno che un acido non sia estremamente concentrato, l'equazione viene semplificata mantenendo costante la concentrazione di acqua:
HA ⇆ A- + H+
Kun' = [A-] [H+] / [HA]
La costante di dissociazione acida è anche nota come costante di acidità o costante di ionizzazione acida.
Relativi a Ka e pKa
Un valore correlato è pKun', che è la costante di dissociazione dell'acido logaritmico:
pKun' = -log10Kun'
Uso di Ka e pKa per prevedere l'equilibrio e la forza degli acidi
Kun' può essere usato per misurare la posizione di equilibrio:
- Se Kun' è grande, è favorita la formazione dei prodotti della dissociazione.
- Se Kun' è piccolo, viene favorito l'acido non sciolto.
Kun' può essere usato per prevedere la forza di un acido:
- Se Kun' è grande (pKun' è piccolo) significa che l'acido è principalmente dissociato, quindi l'acido è forte. Acidi con un pKun' meno di circa -2 sono acidi forti.
- Se Kun' è piccolo (pKun' è grande), si è verificata poca dissociazione, quindi l'acido è debole. Acidi con un pKun' nell'intervallo da -2 a 12 in acqua sono acidi deboli.
Kun' è una misura migliore della forza di un acido rispetto al pH perché l'aggiunta di acqua a una soluzione acida non modifica la sua costante di equilibrio acido, ma altera la H+ concentrazione di ioni e pH.
Ka Esempio
La costante di dissociazione acida, Kun' dell'acido HB è:
