Acidi e basi - Calcolo del pH di una base forte

KOH è un esempio di una base forte, il che significa che si dissocia nei suoi ioni in soluzione acquosa. Sebbene il pH di KOH o idrossido di potassio sia estremamente elevato (di solito varia da 10 a 13 in soluzioni tipiche), il valore esatto dipende dalla concentrazione di questa base forte in acqua. Quindi, è importante sapere come eseguire il calcolo del pH.

Domanda pH base forte

Qual è il pH di una soluzione 0,05 M di idrossido di potassio?

Soluzione

L'idrossido di potassio o KOH, è una base forte e si dissocerà completamente in acqua a K⁺ e OH^-. Per ogni talpa di KOH, ci sarà 1 talpa di OH^-, quindi la concentrazione di OH^- sarà lo stesso della concentrazione di KOH. Pertanto, [OH^-] = 0,05 M.

Dalla concentrazione di OH^- è noto, il valore pOH è più utile. pOH è calcolato dalla formula

pOH = - log [OH^-]

Inserisci la concentrazione trovata prima

pOH = - log (0.05)
pOH = - (- 1.3)
pOH = 1.3

È necessario il valore per pH e la relazione tra pH e pOH è data da

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1.3
pH = 12,7

Risposta

Il pH di una soluzione 0,05 M di idrossido di potassio è 12,7.