Argomenti del corso di chimica AP e degli esami

Questo è uno schema degli argomenti di chimica coperti dal corso ed esame di chimica AP (Advanced Placement), come descritto dal College Board. La percentuale indicata dopo l'argomento è la percentuale approssimativa di domande a risposta multipla sull'esame di chimica AP su tale argomento.

• Struttura della materia (20%)
• Stati della materia (20%)
• Reazioni (35-40%)
• Chimica descrittiva (10-15%)
• Laboratorio (5-10%)

I. Struttura della materia (20%)

Teoria atomica e struttura atomica

1. Prove per la teoria atomica
2. Masse atomiche; determinazione con mezzi chimici e fisici
3. Numero atomico e numero di massa; isotopi
4. Livelli di energia elettronica: spettri atomici, numeri quantici, orbitali atomici
5. Relazioni periodiche tra cui raggi atomici, energie di ionizzazione, affinità di elettroni, stati di ossidazione

Legame chimico

1. Forze vincolanti
   un. Tipi: ionico, covalente, metallico, legame all'idrogeno, van der Waals (comprese le forze di dispersione di Londra)
   b. Rapporti con stati, struttura e proprietà della materia
   c. Polarità dei legami, elettronegatività
2. Modelli molecolari
   un. Strutture di Lewis
   b. Legame di valenza: ibridazione di orbitali, risonanza, sigma e legami pi
   c. VSEPR
3. Geometria di molecole e ioni, isomerismo strutturale di molecole organiche semplici e complessi di coordinazione; momenti di dipolo di molecole; relazione tra proprietà e struttura

Chimica nucleare

Equazioni nucleari, emivite e radioattività; applicazioni chimiche.

II. Stati della materia (20%)

gas

1. Leggi dei gas ideali
   un. Equazione di stato per un gas ideale
   b. Pressioni parziali
2. Teoria cinetico-molecolare
   un. Interpretazione delle leggi del gas ideale sulla base di questa teoria
   b. L'ipotesi di Avogadro e il concetto di talpa
   c. Dipendenza dell'energia cinetica delle molecole dalla temperatura
   d. Deviazioni dalle leggi del gas ideale

Liquidi e solidi

1. Liquidi e solidi dal punto di vista cinetico-molecolare
2. Diagrammi di fase di sistemi monocomponenti
3. Cambiamenti di stato, inclusi punti critici e punti tripli
4. Struttura dei solidi; energie reticolari

soluzioni

1. Tipi di soluzioni e fattori che influenzano la solubilità
2. Metodi per esprimere la concentrazione (L'uso delle normalità non è testato.)
3. Legge di Raoult e proprietà colligative (soluti non volatili); osmosi
4. Comportamento non ideale (aspetti qualitativi)

III. Reazioni (35-40%)

Tipi di reazione