Definizione ed esempi dell'acido di Arrhenius

Un acido Arrhenius è una sostanza che si dissocia in acqua per formare ioni idrogeno o protoni. In altre parole, aumenta il numero di H⁺ ioni nell'acqua. Al contrario, una base di Arrhenius si dissocia in acqua per formare ioni idrossido, OH^-.

The H⁺ lo ione è anche associato alla molecola d'acqua sotto forma di ione idronio, H₃O⁺ e segue la reazione:

acido + H₂O → H₃O⁺ + base coniugata

Ciò significa che, in pratica, non ci sono cationi di idrogeno liberi che fluttuano in una soluzione acquosa. Piuttosto, l'idrogeno extra forma ioni idronio. In più discussioni, la concentrazione di ioni idrogeno e ioni idronio è considerata intercambiabile, ma è più preciso descrivere la formazione di ioni idronio.

Secondo la descrizione di Arrhenius di acidi e basi, la molecola di acqua è costituita da un protone e uno ione idrossido. La reazione acido-base è considerata un tipo di reazione di neutralizzazione in cui l'acido e la base reagiscono per dare acqua e un sale. Acidità e alcalinità descrivono la concentrazione di ioni idrogeno (acidità) e ioni idrossido (alcalinità).

Esempi di acidi di Arrhenius

Un buon esempio di acido Arrhenius è l'acido cloridrico, HCl. Si dissolve in acqua per formare lo ione idrogeno e ione cloro:

HCl → H⁺ (aq) + Cl^- (Aq)

È considerato un acido Arrhenius perché la dissociazione aumenta il numero di ioni idrogeno nella soluzione acquosa.

Altri esempi di acidi Arrhenius includono l'acido solforico (H₂COSÌ₄), acido idrobromico (HBr) e acido nitrico (HNO₃).

Esempi di basi di Arrhenius includono idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH).