Massa atomica e numero di massa atomica (revisione rapida)
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La massa atomica e il numero di massa atomica sono due concetti importanti in chimica. Ecco una rapida rassegna di cosa si intende per massa atomica e numero di massa atomica, nonché come la massa di particelle effettiva si riferisce al numero atomico.
Definizioni atomiche
- Z è usato per indicare il numero atomico o il numero di protoni di un atomo
- Z = # di protoni di un atomo
- A è usato per indicare il numero di massa atomica (noto anche come massa atomica o peso atomico) di un atomo
- A = # protoni + # neutroni
- A e Z sono valori interi
- Quando la massa effettiva di un atomo è espressa in amu (unità di massa atomica) o g / mol, il valore è vicino ad A
La massa atomica e il numero di massa atomica sono uguali?
Sì e no. Se stai parlando di un campione di un singolo isotopo di un elemento, il numero di massa atomica e la massa atomica sono molto vicini o uguali. Nella chimica introduttiva, probabilmente va bene considerarli come la stessa cosa. Tuttavia, ci sono due casi in cui la somma dei protoni e dei neutroni (numero di massa atomica) non è esattamente la stessa della massa atomica!
Nella tavola periodica, la massa atomica elencata per un elemento riflette l'abbondanza naturale dell'elemento. Il numero di massa atomica dell'isotopo dell'idrogeno chiamato protio è 1, mentre il numero di massa atomica dell'isotopo chiamato deuterio è 2, ma la massa atomica è elencata come 1.008. Questo perché gli elementi naturali sono una miscela di isotopi.
L'altra differenza tra la somma di protoni e neutroni e la massa atomica è dovuta a un difetto di massa. In un difetto di massa, parte della massa dei protoni e dei neutroni viene persa quando si legano insieme per formare un nucleo atomico. In un difetto di massa, la massa atomica è inferiore al numero di massa atomica.
fonte
- Jensen, William B. (2005). Le origini dei simboli A e Z per peso atomico e numero. J. Chem. Educ. 82: 1764.
