Definizione del peso atomico
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Il peso atomico è la massa media di atomi di un elemento, calcolata usando l'abbondanza relativa di isotopi in un elemento presente in natura. È la media ponderata delle masse di isotopi presenti in natura.
Su cosa si basa?
Prima del 1961, un'unità di peso atomico era basata su 1/16 (0,0625) del peso di un atomo di ossigeno. Dopo questo punto, lo standard è stato cambiato per essere 1/12 del peso di un atomo di carbonio-12 nel suo stato fondamentale. A un atomo di carbonio-12 vengono assegnate 12 unità di massa atomica. L'unità è senza dimensioni.
Più comunemente noto come massa atomica relativa
La massa atomica viene utilizzata in modo intercambiabile con il peso atomico, sebbene i due termini non significino esattamente la stessa cosa. Un altro problema è che il "peso" implica una forza esercitata in un campo gravitazionale, che verrebbe misurata in unità di forza, come i newton. Il termine "peso atomico" è in uso dal 1808, quindi la maggior parte delle persone non si preoccupa davvero dei problemi, ma per ridurre la confusione, il peso atomico è più comunemente noto ora come massa atomica relativa.
Abbreviazione
La solita abbreviazione di peso atomico in testi e riferimenti è in peso o in. in peso.
Esempi
- La massa atomica del carbonio è 12.011
- La massa atomica dell'idrogeno è 1.0079.
- Il peso atomico dei campioni di boro raccolti sulla Terra è compreso tra 10806 e 10,821.
Elementi sintetici
Per gli elementi sintetici, non esiste abbondanza di isotopi naturali. Quindi, per questi elementi, il conteggio totale dei nucleoni (somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo atomico) viene solitamente citato al posto del peso atomico standard. Il valore è indicato tra parentesi in modo che sia compreso il conteggio dei nucleoni e non un valore naturale.
Termini correlati
Massa atomica - La massa atomica è la massa di un atomo o altra particella, espressa in unità di massa atomica unificata (u). Un'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. Poiché la massa di elettroni è molto più piccola di quella di protoni e neutroni, la massa atomica è quasi identica al numero di massa. La massa atomica è indicata con il simbolo mun'.
Massa isotopica relativa - Questo è il rapporto tra la massa di un singolo atomo e la massa di un'unità di massa atomica unificata. Questo è sinonimo di massa atomica.
Peso atomico standard - Questo è il peso atomico atteso o la massa atomica relativa di un campione di elemento nella crosta terrestre e nell'atmosfera. È una media delle masse relative di isotopi per un elemento proveniente da campioni raccolti in tutta la Terra, quindi questo valore è soggetto a modifiche quando vengono scoperte nuove fonti di elementi. Il peso atomico standard di un elemento è il valore citato per il peso atomico nella tavola periodica.
