Equilibrio reazione redox in soluzione di base Esempio Problema

Le reazioni redox si verificano comunemente in soluzioni acide. Ciò potrebbe avvenire altrettanto facilmente nelle soluzioni di base. Questo problema di esempio mostra come bilanciare una reazione redox in una soluzione di base.
Le reazioni redox sono bilanciate nelle soluzioni di base usando lo stesso metodo di semireazione dimostrato nel problema di esempio "Balance Redox Reaction Example". In sintesi:

1. Identificare i componenti di ossidazione e riduzione della reazione.
2. Separare la reazione nella semireazione di ossidazione e nella semireazione di riduzione.
3. Equilibrare ogni semireazione sia atomicamente che elettronicamente.
4. Equalizza il trasferimento di elettroni tra le mezze equazioni di ossidazione e riduzione.
5. Ricombina le semireazioni per formare la reazione redox completa.

Questo bilancerà la reazione in una soluzione acida, dove c'è un eccesso di H⁺ ioni. Nelle soluzioni di base, c'è un eccesso di OH^- ioni. La reazione bilanciata deve essere modificata per rimuovere l'H⁺ ioni e includono OH^- ioni.

Problema:

Bilancia la seguente reazione in una soluzione di base:
Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO (g)

Soluzione:

Bilanciare l'equazione usando il metodo di semi-reazione indicato nell'esempio di reazione Redox Redox. Questa reazione è la stessa usata nell'esempio ma è stata bilanciata in un ambiente acido. L'esempio ha mostrato che l'equazione bilanciata nella soluzione acida era:
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ore⁺→ 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O
Ci sono sei H.⁺ ioni da rimuovere. Ciò si ottiene aggiungendo lo stesso numero di OH^- ioni su entrambi i lati dell'equazione. In questo caso, aggiungere 6 OH^- da entrambi i lati. 3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ore⁺ + 6 OH^- → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 OH^-
Gli ioni H + e OH- si combinano per formare una molecola d'acqua (HOH o H₂O). In questo caso, 6 H₂O si formano sul lato reagente.
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 ore₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O + 6 OH^-
Annullare le molecole di acqua estranee su entrambi i lati della reazione. In questo caso, rimuovere 4 H₂O da entrambi i lati.
3 Cu + 2 HNO₃ + 2 ore₂O → 3 Cu²⁺ + 2 NO + 6 OH^-
La reazione è ora bilanciata in una soluzione di base.