Fatti di calcio - Ca o numero atomico 20

Il calcio è un metallo solido dall'argento al grigio che sviluppa una tinta giallo pallido. È l'elemento atomico numero 20 nella tavola periodica con il simbolo Ca. A differenza della maggior parte dei metalli di transizione, il calcio e i suoi composti presentano una bassa tossicità. L'elemento è essenziale per l'alimentazione umana. Dai un'occhiata ai dati della tavola periodica del calcio e scopri la storia, gli usi, le proprietà e le fonti dell'elemento.

Fatti di base del calcio

Simbolo: Circa
Numero atomico: 20
Peso atomico: 40,078
Classificazione: Terra alcalina
Numero CAS: 7440-701-2

Posizione della tavola periodica del calcio

Gruppo: 2
Periodo: 4
Bloccare: S

Configurazione dell'elettrone di calcio

Forma breve: [Ar] 4s²
Forma lunga: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Struttura a conchiglia: 2 8 8 2

Scoperta del calcio

Data scoperta: 1808
Scopritore: Sir Humphrey Davy [Inghilterra]
Nome: Il calcio deriva il suo nome dal latino 'calcis'che era la parola per calce (ossido di calcio, CaO) e calcare (carbonato di calcio, CaCO₃)
Storia: I romani prepararono la calce nel primo secolo, ma il metallo non fu scoperto fino al 1808. Il chimico svedese Berzelius e il medico di corte svedese Pontin crearono un amalgama di calcio e mercurio elettrolizzando calce e ossido di mercurio. Davy è riuscito a isolare il calcio metallico puro dal loro amalgama.

Dati fisici del calcio

Stato a temperatura ambiente (300 K): Solido
Aspetto: metallo bianco abbastanza duro, argenteo
Densità: 1,55 g / cc
Peso specifico: 1,55 (20 ° C)
Punto di fusione: 1115 K
Punto di ebollizione: 1757 K
Punto critico: 2880 K
Calore di fusione: 8,54 kJ / mol
Calore di vaporizzazione: 154,7 kJ / mol
Capacità termica molare: 25.929 J / mol · K
Calore specifico: 0,647 J / g · K (a 20 ° C)

Calcium Atomic Data

Stati di ossidazione: +2 (più comune), +1
elettronegatività: 1.00
Affinità elettronica: 2.368 kJ / mol
Raggio atomico: 197 pm
Volume atomico: 29,9 cc / mol
Raggio ionico: 99 (+ 2e)
Raggio covalente: 174 pm
Raggio di Van der Waals: 231 pm
Prima energia di ionizzazione: 589.830 kJ / mol
Seconda energia di ionizzazione: 1145.446 kJ / mol
Terza energia di ionizzazione: 4912.364 kJ / mol

Dati nucleari di calcio

Numero di isotopi naturali: 6
Isotopi e% di abbondanza: ⁴⁰Ca (96.941), ⁴²Ca (0,647), ⁴³Ca (0,135), ⁴⁴Ca (2.086), ⁴⁶Ca (0,004) e ⁴⁸Ca (0.187)

Dati di cristallo di calcio

Struttura reticolare: Cubico centrato sul viso
Costante reticolare: 5.580 Å
Debye Temperatura: 230,00 K

Usi di calcio

Il calcio è essenziale per l'alimentazione umana. Gli scheletri degli animali ottengono la loro rigidità principalmente dal fosfato di calcio. Le uova di uccelli e gusci di molluschi sono costituiti da carbonato di calcio. Il calcio è anche necessario per la crescita delle piante. Il calcio è usato come agente riducente quando si preparano i metalli dai loro composti alogeni e ossigeno; come reagente nella purificazione di gas inerti; riparare azoto atmosferico; come scavenger e decarbonizzatore nella metallurgia; e per la fabbricazione di leghe. I composti del calcio vengono utilizzati nella produzione di calce, mattoni, cemento, vetro, vernice, carta, zucchero, smalti, nonché per molti altri usi.

Fatti vari di calcio

Il calcio è il quinto elemento più abbondante nella crosta terrestre, che costituisce il 3,22% della terra, dell'aria e degli oceani.
Il calcio non si trova libero in natura, ma i composti del calcio sono comuni. Alcuni dei composti più comuni trovati sulla Terra sono il calcare (carbonato di calcio - CaCO₃), gesso (solfato di calcio - CaSO₄· 2H₂O), fluorite (fluoruro di calcio - CaF₂) e apatite (fluorofosfato di calcio - CaFO₃P o clorofosfato di calcio - CaClO₃P)
I primi tre paesi che producono calcio sono Cina, Stati Uniti e India.
Il calcio è il componente principale di denti e ossa. Tuttavia, troppo calcio può portare a calcoli renali o calcificazione dell'arteria.
Il calcio è il quinto elemento più abbondante nel corpo umano. Circa un terzo della massa del corpo umano è il calcio dopo aver rimosso tutta l'acqua.
Il calcio brucia con un colore rosso scuro in un test di fiamma.
Il calcio è usato nei fuochi d'artificio per approfondire il colore. I sali di calcio sono usati per produrre arance nei fuochi d'artificio.
Il metallo di calcio è abbastanza morbido da tagliare con un coltello, anche se un po 'più duro del piombo metallico.
Le persone e altri animali possono spesso assaggiare lo ione calcio. La gente riferisce che contribuisce come un sapore minerale, acido o salato.
Il metallo di calcio reagisce esotermicamente con acqua o acido. Il contatto della pelle con calcio metallico può causare irritazione, corrosione e ustioni chimiche. L'ingestione o l'inalazione di calcio metallico può essere fatale a causa delle ustioni che può provocare.

fonti

Hluchan, Stephen E .; Pomerantz, Kenneth (2006) "Calcio e leghe di calcio". Enciclopedia di Ullmann della chimica industriale. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.

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