Esempi colloidali in chimica

I colloidi sono miscele uniformi che non si separano o si depositano. Mentre le miscele colloidali sono generalmente considerate miscele omogenee, spesso mostrano una qualità eterogenea se osservate su scala microscopica. Ci sono due parti per ogni miscela colloidale: le particelle e il mezzo disperdente. Le particelle colloidi sono solidi o liquidi sospesi nel mezzo. Queste particelle sono più grandi delle molecole, distinguendo un colloide da una soluzione. Tuttavia, le particelle in un colloide sono più piccole di quelle presenti in una sospensione. Nel fumo, ad esempio, particelle solide dalla combustione vengono sospese in un gas. Ecco alcuni altri esempi di colloidi:

aerosol

nebbia
spray insetticida
nuvole
Fumo
polvere

schiume

panna montata
schiuma da barba

Schiume solide

marshmallows
Styrofoam

emulsioni

latte
Maionese
lozione

gel

gelatina
burro
gelatina

Sols

inchiostro
gomma da cancellare
detergente liquido
shampoo

Solidi solidi

perla
pietre preziose
del vetro colorato
alcune leghe

Come distinguere un colloide da una soluzione o sospensione

A prima vista, può sembrare difficile distinguere tra colloide, soluzione e sospensione, dal momento che di solito non si può dire la dimensione delle particelle semplicemente guardando la miscela. Tuttavia, ci sono due semplici modi per identificare un colloide:

I componenti di una sospensione si separano nel tempo. Soluzioni e colloidi non si separano.
Se si illumina un raggio di luce in un colloide, viene visualizzato l'effetto Tyndall, che rende visibile il raggio di luce nel colloide poiché la luce viene dispersa dalle particelle. Un esempio dell'effetto Tyndall è la visibilità della luce dei fari delle automobili attraverso la nebbia.

Come si formano i colloidi

I colloidi di solito formano uno dei due modi:

Le gocce di particelle possono essere disperse in un altro mezzo mediante spruzzatura, macinazione, miscelazione ad alta velocità o agitazione.
Piccole particelle disciolte possono essere condensate in particelle colloidali mediante reazioni redox, precipitazione o condensa.

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