Definizione di reazione alla combustione

Una reazione di combustione è un tipo di reazione chimica in cui un composto e un ossidante vengono fatti reagire per produrre calore e un nuovo prodotto. La forma generale di una reazione di combustione può essere rappresentata dalla reazione tra un idrocarburo e ossigeno, che produce anidride carbonica e acqua:

idrocarburo + O₂ → CO₂ + H₂O

Oltre al calore, è anche comune (anche se non necessario) che una reazione di combustione rilasci luce e produca una fiamma. Per iniziare una reazione di combustione, l'energia di attivazione per la reazione deve essere superata. Spesso, le reazioni di combustione iniziano con un fiammifero acceso o un'altra fiamma, che fornisce il calore necessario per iniziare la reazione.

Una volta avviata la combustione, potrebbe essere prodotto abbastanza calore per sostenere la reazione fino a quando non si esaurisce il carburante o l'ossigeno.

Esempi di reazione alla combustione

Esempi di reazioni di combustione includono:

2 ore₂ + O₂ → 2H₂O + calore
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 ore₂O + calore

Altri esempi includono l'accensione di una partita o un falò in fiamme.

Per riconoscere una reazione di combustione, cercare ossigeno nel lato reagente dell'equazione e il rilascio di calore sul lato prodotto. Poiché non è un prodotto chimico, il calore non viene sempre mostrato.

A volte la molecola del carburante contiene anche ossigeno. Un esempio comune è l'etanolo (alcool di grano), che ha la reazione di combustione:

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 ore₂O