Tabella comune di anioni ed elenco di formule
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Un anione è uno ione che ha una carica negativa. Ecco una tabella che elenca gli anioni comuni e le loro formule:
Tabella degli anioni comuni
| Anioni semplici | Formula |
| idruro | H- |
| Ossido | O2- |
| Fluoruro | F- |
| Solfuro | S2- |
| Cloruro | Cl- |
| Nitride | N3- |
| Bromuro | Br- |
| Ioduro | io- |
| Oxoanions | Formula |
| Arseniato | AsO43- |
| Fosfato | PO43- |
| arsenite | AsO33- |
| Idrogeno fosfato | HPO42- |
| Diidrogeno fosfato | H2PO4- |
| Solfato | COSÌ42- |
| Nitrato | NO3- |
| Solfato di idrogeno | HSO4- |
| Nitrito | NO2- |
| thiosulfate | S2O32- |
| Solfito | COSÌ32- |
| perclorato | ClO4- |
| iodato | IO3- |
| Clorato | ClO3- |
| bromato | Fra3- |
| clorito | ClO2- |
| ipoclorito | OCl-- |
| ipobromito | oBR- |
| Carbonato | CO32- |
| Cromato | CrO42- |
| Carbonato di idrogeno o bicarbonato | HCO3- |
| dicromato | Cr2O72- |
| Anioni da acidi organici | Formula |
| Acetato | CH3COO- |
| Formato | HCOO- |
| Altri anioni | Formula |
| Cianuro | CN- |
| amide | NH2- |
| cianato | OCN- |
| Perossido | O22- |
| tiocianato | SCN- |
| ossalato | C2O42- |
| Idrossido | OH- |
| Permanganato | MnO4- |
Scrivere formule di sali
I sali sono composti composti da cationi legati agli anioni. Il composto risultante porta una carica elettrica neutra. Ad esempio, il sale da cucina, o cloruro di sodio, è costituito dal Na+ catione legato al cl- anione per formare NaCl. I sali sono igroscopici o tendono a raccogliere acqua. Questa acqua è chiamata acqua di idratazione. Per convenzione, il nome e la formula del catione sono elencati prima del nome e della formula dell'anione. In altre parole, scrivi il catione a sinistra e l'anione a destra.
La formula di un sale è:
(Ca)m(Anione)n· (#) H2O
dove l'H2O viene omesso se # è zero, m è lo stato di ossidazione dell'anione e n è lo stato di ossidazione dell'anione. Se m o n è 1, nella formula non viene scritto alcun pedice.
Il nome di un sale è dato da:
(catione) (anione) (prefisso) (idrato)
dove l'idrato viene omesso se non c'è acqua.
I prefissi indicano il numero di molecole d'acqua o possono essere usati davanti ai nomi dei cationi e degli anioni nei casi in cui il catione (solitamente) può avere più stati di ossidazione. I prefissi comuni sono:
| Numero | Prefisso |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | epta |
| 8 | octa |
| 9 | Nona |
| 10 | deca |
| 11 | undeca |
Ad esempio, il cloruro di stronzio composto è costituito dal catione Sr2+ combinato con l'anione Cl-. È scritto SrCl2.
Quando il catione e / o l'anione è uno ione poliatomico, le parentesi possono essere usate per raggruppare gli atomi nello ione per scrivere la formula. Ad esempio, il sale solfato di ammonio è costituito dal catione NH4+ e l'anione solfato SO42-. La formula del sale è scritta come (NH4)2COSÌ4. Il composto fosfato di calcio è costituito dal catione di calcio Ca2+ con l'anione PO43- ed è scritto come Ca3(PO4)2.
Un esempio di una formula che include acqua di idrato è quello del rame (II) solfato pentaidrato. Si noti che il nome del sale include lo stato di ossidazione del rame. Questo è comune quando si ha a che fare con qualsiasi metallo di transizione o terra rara. La formula è scritta come CuSO4· 5H2O.
Formule di composti inorganici binari
Combinare cationi e anioni per formare composti inorganici binari è semplice. Gli stessi prefissi vengono applicati per indicare le quantità di atomi di cationi o di anioni. Gli esempi includono il nome di acqua, H2O, che è monossido di diidrogeno, e il nome di NO, che è biossido di azoto.
