Differenze tra osmosi e diffusione

Agli studenti viene spesso chiesto di spiegare le somiglianze e le differenze tra osmosi e diffusione o di confrontare e contrastare le due forme di trasporto. Per rispondere alla domanda, devi conoscere le definizioni di osmosi e diffusione e capire veramente cosa significano.

definizioni

• Osmosi: L'osmosi è il movimento di particelle di solvente attraverso una membrana semipermeabile da una soluzione diluita a una soluzione concentrata. Il solvente si muove per diluire la soluzione concentrata ed equalizzare la concentrazione su entrambi i lati della membrana.
• Diffusione: La diffusione è il movimento di particelle da un'area di concentrazione più elevata a concentrazione più bassa. L'effetto complessivo è di equalizzare la concentrazione in tutto il mezzo.

Esempi

• Esempi di osmosi: Gli esempi includono i globuli rossi che si gonfiano quando esposti all'acqua dolce e i peli delle radici delle piante assorbono acqua. Per vedere una facile dimostrazione dell'osmosi, immergi le caramelle gommose in acqua. Il gel delle caramelle funge da membrana semipermeabile.
• Esempi di diffusione: Esempi di diffusione includono il profumo del profumo che riempie un'intera stanza e il movimento di piccole molecole attraverso una membrana cellulare. Una delle dimostrazioni più semplici di diffusione è l'aggiunta di una goccia di colorante alimentare all'acqua. Sebbene si verifichino altri processi di trasporto, la diffusione è l'elemento chiave.

Somiglianze

L'osmosi e la diffusione sono processi correlati che mostrano somiglianze:

• Sia l'osmosi che la diffusione eguagliano la concentrazione di due soluzioni.
• Sia la diffusione che l'osmosi sono processi di trasporto passivi, il che significa che non richiedono alcun input di energia extra per verificarsi. Sia nella diffusione che nell'osmosi, le particelle si spostano da un'area di concentrazione più elevata a una di concentrazione più bassa.

differenze

Ecco come sono diversi:

• La diffusione può verificarsi in qualsiasi miscela, inclusa una che include una membrana semipermeabile, mentre l'osmosi si verifica sempre attraverso una membrana semipermeabile.
• Quando le persone discutono di osmosi in biologia, si riferisce sempre al movimento dell'acqua. In chimica, è possibile che siano coinvolti altri solventi. In biologia, questa è una differenza tra i due processi.
• Una grande differenza tra osmosi e diffusione è che sia le particelle di solvente che quelle solubili sono libere di muoversi in diffusione, ma nell'osmosi solo le molecole di solvente (molecole d'acqua) attraversano la membrana. Questo può essere fonte di confusione perché mentre le particelle di solvente si spostano dall'alto verso il basso solvente concentrazione attraverso la membrana, si stanno spostando dal più basso al più alto soluto concentrazione o da una soluzione più diluita a una regione di soluzione più concentrata. Ciò si verifica naturalmente perché il sistema cerca l'equilibrio o l'equilibrio. Se le particelle di soluto non riescono ad attraversare una barriera, l'unico modo per equalizzare la concentrazione su entrambi i lati della membrana è far muovere le particelle di solvente. Puoi considerare l'osmosi come un caso speciale di diffusione in cui la diffusione avviene attraverso una membrana semipermeabile e solo l'acqua o altri movimenti di solvente.

Diffusione contro osmosi
Diffusione	Osmosi
Qualsiasi tipo di sostanza si sposta da un'area a più alta energia o concentrazione a una regione a più bassa energia o concentrazione.	Solo l'acqua o un altro solvente si sposta da una regione ad alta energia o concentrazione a una regione a bassa energia o concentrazione.
La diffusione può avvenire su qualsiasi mezzo, liquido, solido o gassoso.	L'osmosi si verifica solo in un mezzo liquido.
La diffusione non richiede una membrana semipermeabile.	L'osmosi richiede una membrana semipermeabile.
La concentrazione della sostanza di diffusione è uguale a riempire lo spazio disponibile.	La concentrazione del solvente non diventa uguale su entrambi i lati della membrana.
La pressione idrostatica e la pressione del turgore non si applicano normalmente alla diffusione.	La pressione idrostatica e la pressione del turgore si oppongono all'osmosi.
La diffusione non dipende dal potenziale del soluto, dal potenziale di pressione o dal potenziale dell'acqua.	L'osmosi dipende dal potenziale del soluto.
La diffusione dipende principalmente dalla presenza di altre particelle.	L'osmosi dipende principalmente dal numero di particelle di soluto disciolte nel solvente.
La diffusione è un processo passivo.	L'osmosi è un processo passivo.
Il movimento in diffusione è di equalizzare la concentrazione (energia) in tutto il sistema.	Il movimento nell'osmosi cerca di equalizzare la concentrazione di solvente, sebbene non raggiunga questo obiettivo.

Punti chiave

Fatti da ricordare sulla diffusione e l'osmosi:

• Diffusione e osmosi sono entrambi processi di trasporto passivi che agiscono per equalizzare la concentrazione di una soluzione.
• In diffusione, le particelle si spostano da un'area di concentrazione più elevata a una di concentrazione più bassa fino a raggiungere l'equilibrio. Nell'osmosi è presente una membrana semipermeabile, quindi solo le molecole di solvente sono libere di muoversi per equalizzare la concentrazione.