Calcoli di diluizione da soluzioni di riserva

Se lavori in un laboratorio di chimica, è essenziale sapere come calcolare una diluizione.

Revisione di soluzioni di diluizione, concentrazione e stock

Una diluizione è una soluzione ottenuta aggiungendo più solvente a una soluzione più concentrata (soluzione madre), che riduce la concentrazione del soluto. Un esempio di soluzione diluita è l'acqua del rubinetto, che è principalmente acqua (solvente), con una piccola quantità di minerali e gas disciolti (soluti).

Un esempio di soluzione concentrata è l'acido solforico al 98 percento (~ 18 M). Il motivo principale per cui inizi con una soluzione concentrata e poi la diluisci per fare una diluizione è che è molto difficile, e talvolta impossibile, misurare accuratamente il soluto per preparare una soluzione diluita, quindi ci sarebbe un grande grado di errore nel valore della concentrazione.

Utilizzare la legge di conservazione della massa per eseguire il calcolo per la diluizione:

M_diluizioneV_diluizione = M_azioneV_azione

Esempio di diluizione

Ad esempio, supponiamo che sia necessario preparare 50 millilitri di una soluzione da 1,0 M da una soluzione madre da 2,0 M. Il primo passo è calcolare il volume della soluzione stock richiesta.

M_diluizioneV_diluizione = M_azioneV_azione
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml di soluzione madre

Per preparare la soluzione, versare 25 ml di soluzione madre in un matraccio tarato da 50 ml. Diluirlo con solvente fino alla linea da 50 ml.

Evita questo errore di diluizione comune

È un errore comune aggiungere troppo solvente durante la diluizione. Assicurati di versare la soluzione concentrata nel pallone e poi diluire al segno del volume. Ad esempio, non mescolare 250 ml di soluzione concentrata con 1 litro di solvente per ottenere una soluzione da 1 litro.