Modifica entalpica per una quantità specifica di reagente

Ecco come determinare il cambiamento di entalpia di una reazione chimica con una determinata quantità di reagente. 

Potresti voler rivedere le leggi della termochimica e delle reazioni endotermiche ed esotermiche prima di iniziare.

Problema:

Per la decomposizione del perossido di idrogeno, è noto che:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); ΔH = -98,2 kJ
Utilizzando queste informazioni, determinare ΔH per la reazione:
2 ore₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L)

Soluzione:

Osservando la seconda equazione, vediamo che è doppia la prima reazione e nella direzione opposta.

Innanzitutto, cambia la direzione della prima equazione. Quando la direzione della reazione viene modificata, il segno su ΔH cambia per la reazione

H ₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); ΔH = -98,2 kJ

diventa

H₂O (l) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(L); ΔH = +98.2 kJ

Secondo, moltiplica questa reazione per 2. Quando si moltiplica una reazione per una costante, ΔH viene moltiplicato per la stessa costante.
2 ore₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L); ΔH = +196,4 kJ

Risposta:

ΔH = +196,4 kJ per la reazione: 2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L)