Entalpia della definizione di atomizzazione (chimica)

Entalpia di atomizzazione è la quantità di cambiamento di entalpia quando i legami di un composto sono rotti e gli elementi componenti sono ridotti a singoli atomi. L'entalpia dell'atomizzazione è sempre un valore positivo e mai un numero negativo.
L'entalpia dell'atomizzazione è indicata dal simbolo ΔH_un'.

Come viene calcolata l'entalpia di atomizzazione

Se la pressione viene mantenuta costante, il cambiamento di entalpia equivale al cambiamento nell'energia interna di un sistema. Quindi, l'entalpia dell'atomizzazione è uguale alla somma delle entalpie di fusione e vaporizzazione.

Ad esempio, per la molecola biatomica del cloro gassoso (cl₂), l'entalpia dell'atomizzazione in condizioni standard è semplicemente l'energia di legame di Cl₂. Tutto ciò che serve per atomizzare la sostanza è rompere i legami tra molecole gassose.

Per il sodio (Na) metallo in condizioni standard, l'atomizzazione richiede la separazione di atomi uniti da legami metallici. L'entalpia dell'atomizzazione è la somma dell'entalpia della fusione e dell'entalpia della vaporizzazione del sodio. Per qualsiasi solido elementale, l'entalpia dell'atomizzazione è la stessa dell'entalpia della sublimazione.

Termine correlato

Entalpia standard di atomizzazione è il cambiamento di entalpia che si verifica quando una mole di un campione viene dissociata nei suoi atomi in condizioni standard di temperatura di 298,15 K e 1 bar di pressione.