Entropia della reazione Esempio di problema

Questo problema di esempio dimostra come trovare l'entropia della reazione dai dati standard sull'entropia molare su reagenti e prodotti. L'entropia è calcolata come una variazione del livello di entropia prima e dopo una reazione chimica. In sostanza, riflette se la quantità di disordine o casualità nel sistema è aumentata o diminuita come conseguenza della reazione.

Problema di cambiamento entropico molare standard

Qual è il cambiamento entropico molare standard della seguente reazione?

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
Dato:
S °_NH3 = 193 J / K · mol
S °_O2 = 205 J / K · mol
S °_NO = 211 J / K · mol
S °_H2O = 189 J / K · mol

(Nota, in questo tipo di problema ti verranno dati i valori di entropia molare dei reagenti e dei prodotti o dovrai cercarli in una tabella.)
Soluzione
Il cambiamento nell'entropia molare standard di una reazione può essere trovato dalla differenza tra la somma delle entropie molari dei prodotti e la somma delle entropie molari dei reagenti.
ΔS °_reazione = Σn_pS °_prodotti - Σn_rS °_reagenti
ΔS °_reazione = (4 S °_NO + 6 S °_H2O) - (4 S °_NH3 + 5 S °_O2)
ΔS °_reazione = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °_reazione = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °_reazione = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °_reazione = 181 J / K · mol
Possiamo controllare il nostro lavoro usando le tecniche introdotte in questo problema di esempio. La reazione coinvolge tutti i gas e il numero di moli di prodotti è maggiore del numero di moli di reagenti, quindi il cambiamento atteso nell'entropia dovrebbe essere positivo.

Risposta

La variazione di entropia molare standard della reazione è 181 J / K · mol.