Fatti del fluoro - Numero atomico 9 o F

Il fluoro è un alogeno che esiste in condizioni normali come un gas diatomico giallo pallido. L'elemento si trova in acqua fluorurata, dentifricio e refrigeranti. Ecco alcuni fatti su questo interessante elemento.

Fluorine Atomic Data

Numero atomico: 9

Simbolo: F

Peso atomico: 18.998403

Scoperta: Henri Moissan 1886 (Francia)

Configurazione elettronica: [Egli] 2s²2p⁵

Origine parola: Il nome fluoro deriva dal latino e dal francese fluere: flusso o flusso. Sir Humphry Davy ha proposto il nome dell'elemento, basato sulla sua presenza in acido fluorico. Il suffisso -ine è coerente con la denominazione di altri alogeni. Tuttavia, l'elemento è chiamato fluor in greco e russo. Nei primi documenti, viene definito fluoruro.

Proprietà: Il fluoro ha un punto di fusione di -219,62 ° C (1 atm), punto di ebollizione di -188,14 ° C (1 atm), densità di 1,6696 g / l (0 ° C, 1 atm), gravità specifica del liquido di 1,108 al suo punto di ebollizione e valenza di 1. Il fluoro è un gas giallo pallido corrosivo. È altamente reattivo, partecipando alle reazioni con praticamente tutte le sostanze organiche e inorganiche. Il fluoro è l'elemento più elettronegativo. Metalli, vetro, ceramica, carbonio e acqua bruceranno con una fiamma brillante di fluoro. È possibile che il fluoro possa sostituire l'idrogeno nelle reazioni organiche. È noto che il fluoro forma composti con gas rari, tra cui xeno, radon e kripton. Il fluoro libero ha un odore pungente caratteristico, rilevabile a concentrazioni fino a 20 ppb.

Tossicità: Sia il fluoro elementare che lo ione fluoruro sono altamente tossici. La concentrazione massima consentita raccomandata per un'esposizione giornaliera ponderata nel tempo di 8 ore è di 0,1 ppm. Né il fluoro né il suo ione, il fluoro, sono considerati tracce di nutrienti per l'alimentazione umana. Tuttavia, il fluoro influisce sulla resistenza ossea.

usi: Il fluoro e i suoi composti vengono utilizzati nella produzione di uranio. Il fluoro, sotto forma di fluorite, viene aggiunto durante la fusione per aiutare a ridurre i punti di fusione dei metalli. I fluorocloroidrocarburi sono utilizzati nelle applicazioni di refrigerazione. Il fluoro viene utilizzato per produrre molti prodotti chimici, tra cui diversi materiali plastici ad alta temperatura. La presenza di fluoruro di sodio nell'acqua potabile a un livello di 2 ppm può causare smalto screziato nei denti, fluorosi scheletrica e può essere associata a cancro e altre malattie. Tuttavia, il fluoro applicato localmente (dentifricio, risciacqui dentali) può aiutare a ridurre l'incidenza della carie dentale.

fonti: Il fluoro si presenta nella fluorite (CaF) e nella criolite (Na₂AF₆) ed è ampiamente distribuito in altri minerali. Si ottiene elettrolizzando una soluzione di acido fluoridrico di potassio in acido fluoridrico anidro in un contenitore di fluorite trasparente o metallo.

Classificazione degli elementi: alogena

isotopi: Il fluoro ha 17 isotopi noti che vanno da F-15 a F-31. L'F-19 è l'unico isotopo stabile e più comune del fluoro.
Densità (g / cc): 1.108 (@ -189 ° C)

Aspetto: A temperatura e pressione ambiente, il fluoro puro è un gas molto pallido, giallo-verdastro, pungente e corrosivo. Il fluoro liquido, come il cloro, è di colore giallo brillante. Il fluoro solido si trova negli allotropi alfa e beta. La forma alfa è opaca, mentre la forma beta è trasparente.

Volume atomico (cc / mol): 17.1

Raggio covalente (pm): 72