Francium Facts (Numero atomico 87 o Fr)

Il francio è un metallo alcalino altamente radioattivo con il numero atomico 87 e il simbolo dell'elemento p. Sebbene si verifichi naturalmente, decade così rapidamente che è molto raro. In effetti, gli scienziati non hanno mai avuto un campione abbastanza grande di francio per sapere che aspetto ha davvero! Scopri le proprietà chimiche e fisiche del francio e a cosa serve.

Fatti di base del francio

Numero atomico: 87

Simbolo: fr

Peso atomico: 223.0197

Scoperta: Scoperto nel 1939 da Marguerite Perey del Curie Institute, Parigi (Francia), il francio è stato l'ultimo elemento naturale da scoprire (altri sono sintetici).

Configurazione elettronica: [Rn] 7s¹

Origine parola: Chiamato per la Francia, il paese natale del suo scopritore.

isotopi: Esistono 33 isotopi noti del francio. Il più longevo è Fr-223, una figlia di Ac-227, con un'emivita di 22 minuti. Questo è l'unico isotopo naturale del francio. Il francio decade rapidamente in astato, radio e radon.

Proprietà: Il punto di fusione del francio è di 27 ° C, il suo punto di ebollizione è di 677 ° C e la sua valenza è 1. È il secondo elemento elettronegativo minimo, dopo il cesio. È il secondo elemento naturale più raro, dopo astato. Il francio è il membro più pesante della serie di metalli alcalini. Ha il più alto peso equivalente di qualsiasi elemento ed è il più instabile dei primi 101 elementi del sistema periodico. Tutti gli isotopi noti del francio sono altamente instabili, quindi la conoscenza delle proprietà chimiche di questo elemento proviene da tecniche radiochimiche. Nessuna quantità pesabile dell'elemento è mai stata preparata o isolata. Ad oggi, il più grande campione di francio consisteva solo di circa 300.000 atomi. Le proprietà chimiche del francio sono molto simili a quelle del cesio.

Aspetto: È possibile che il francio sia un liquido piuttosto che un solido a temperatura e pressione ambiente. Si prevede che l'elemento sarebbe un metallo lucido allo stato puro, come gli altri metalli alcalini, e che si ossiderebbe facilmente nell'aria e reagirebbe (molto) vigorosamente con l'acqua.

usi: Il Francium è così raro e decade così rapidamente che non ha applicazioni commerciali. L'elemento è utilizzato per la ricerca. È stato usato negli esperimenti di spettroscopia per imparare a collegare le costanti tra particelle subatomiche e livelli di energia. È possibile che l'elemento possa trovare applicazione nei test diagnostici per il cancro.

fonti: Il francio si verifica a seguito di una disintegrazione alfa dell'attinio. Può essere prodotto bombardando artificialmente il torio con i protoni. Si verifica naturalmente nei minerali di uranio ma probabilmente c'è meno di un'oncia di francio in qualsiasi momento nella crosta totale della terra.

Classificazione degli elementi: Metallo alcalino

Dati fisici del francio

Punto di fusione (K): 300

Punto di ebollizione (K): 950

Raggio ionico: 180 (+ 1e)

Fusion Heat (kJ / mol): 15,7

Prima energia ionizzante (kJ / mol): ~ 375

Stati di ossidazione: 1

Struttura reticolare: Cubico centrato sul corpo

Ritorna alla tavola periodica

fonti

• Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Previsione delle proprietà degli elementi transactinide 113-120". Journal of Physical Chemistry. American Chemical Society. 85 (9): 1177-1186. doi: 10.1021 / j150609a021
• Considine, Glenn D., ed. (2005). Francium, in L'Enciclopedia della chimica di Van Nostrand. New York: Wiley-Interscience. p. 679. ISBN 0-471-61525-0.
• Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pagg. 151-153. ISBN 0-19-850341-5.
• Lide, David R., ed. (2006). Manuale CRC di chimica e fisica. 11. CRC. pp. 180-181. ISBN 0-8493-0487-3.