Fatti sull'elio (numero atomico 2 o He)

L'elio è il numero atomico 2 nella tavola periodica, con l'elemento simbolo He. È un gas incolore e insapore, noto soprattutto per il suo utilizzo nel riempimento di palloncini galleggianti. Ecco una raccolta di fatti su questo elemento leggero e interessante:

Fatti dell'elemento dell'elio

Numero atomico elio: 2

Simbolo dell'elio: lui

Peso atomico dell'elio: 4.002602 (2)

Scoperta dell'elio: Janssen, 1868, secondo alcune fonti Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Configurazione elettronica dell'elio: 1s²

Origine parola: Greco: helios, sole. L'elio è stato rilevato per la prima volta come una nuova linea spettrale durante un'eclissi solare, quindi è chiamato per il greco Titano del sole.

isotopi: Sono noti 9 isotopi di elio. Sono stabili solo due isotopi: elio-3 ed elio-4. Mentre l'abbondanza isotopica dell'elio varia a seconda della posizione geografica e della fonte, ⁴Rappresenta quasi tutto l'elio naturale.

Proprietà: L'elio è un gas molto leggero, inerte, incolore. L'elio ha il punto di fusione più basso di qualsiasi elemento. È l'unico liquido che non può essere solidificato abbassando la temperatura. Rimane liquido fino allo zero assoluto a pressioni ordinarie, ma può essere solidificato aumentando la pressione. Il calore specifico del gas elio è insolitamente alto. Anche la densità del vapore di elio nel normale punto di ebollizione è molto alta, con il vapore che si espande notevolmente quando viene riscaldato a temperatura ambiente. Sebbene l'elio abbia normalmente una valenza pari a zero, ha una debole tendenza a combinarsi con alcuni altri elementi.

usi: L'elio è ampiamente usato nella ricerca criogenica perché il suo punto di ebollizione è vicino allo zero assoluto. È utilizzato nello studio della superconduttività, come scudo di gas inerte per la saldatura ad arco, come gas protettivo nella crescita di cristalli di silicio e germanio e produzione di titanio e zirconio, per la pressione di razzi di combustibili liquidi, per l'uso nella risonanza magnetica (MRI), come mezzo di raffreddamento per reattori nucleari e come gas per gallerie eoliche supersoniche. Una miscela di elio e ossigeno viene utilizzata come atmosfera artificiale per i subacquei e altri che lavorano sotto pressione. L'elio viene utilizzato per riempire palloncini e dirigibili.

fonti: Ad eccezione dell'idrogeno, l'elio è l'elemento più abbondante nell'universo. È un componente importante nella reazione protone-protone e nel ciclo del carbonio, che rappresentano l'energia del sole e delle stelle. L'elio viene estratto dal gas naturale. In effetti, tutto il gas naturale contiene almeno tracce di elio. La fusione dell'idrogeno nell'elio è la fonte dell'energia di una bomba all'idrogeno. L'elio è un prodotto di disintegrazione di sostanze radioattive, quindi si trova nei minerali di uranio, radio e altri elementi. La maggior parte dell'elio terrestre risale alla formazione del pianeta, anche se una piccola quantità ricade sulla Terra all'interno della polvere cosmica e alcuni sono prodotti attraverso il decadimento beta del trizio.

Effetti sulla salute: L'elio non ha alcuna funzione biologica. Le tracce dell'elemento si trovano nel sangue umano. Mentre l'elio è considerato non tossico, sposta l'ossigeno e quindi l'inalazione può portare a ipossia o asfissia. I decessi per inalazione di elio sono rari. L'elio liquido è un liquido criogenico, quindi i rischi includono congelamento da esposizione ed esplosione da espansione se il liquido è immagazzinato in un contenitore sigillato. La miscela di elio e ossigeno (eliox) può causare sindrome nervosa ad alta pressione, tuttavia l'aggiunta di azoto può risolvere il problema.

Composti: Poiché un atomo di elio ha una valenza pari a zero, ha una reattività chimica estremamente bassa. Tuttavia, composti instabili chiamati eccimeri possono essere formati quando l'elettricità viene applicata al gas. eh⁺ è stabile al suo stato fondamentale, ma è l'acido Bronsted più forte conosciuto, in grado di protonare qualsiasi specie che incontra. I composti di Van der Waals si formano con gas di elio criogenico, come LiHe.

Classificazione degli elementi: Gas nobile o gas inerte

Fase abituale: gas

Densità (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)