Ecco una rapida rassegna di come calcolare il pH e cosa significa pH rispetto alla concentrazione di ioni idrogeno, acidi e basi.
Esistono diversi modi per definire acidi e basi, ma il pH si riferisce solo alla concentrazione di ioni idrogeno ed è significativo solo se applicato a soluzioni acquose (a base d'acqua). Quando l'acqua si dissocia produce uno ione idrogeno e un idrossido.
H2O ↔ H+ + OH-
Quando si calcola il pH, ricordare che [] si riferisce alla molarità, M. La polarità è espressa in unità di moli di soluto per litro di soluzione (non solvente). Se ti viene data la concentrazione in qualsiasi altra unità (percentuale di massa, molalità, ecc.), Convertila in molarità per utilizzare la formula del pH.
Utilizzando la concentrazione di ioni idrogeno e idrossido, si ottiene la seguente relazione:
Kw = [H+][OH-] = 1x10-14 a 25 ° C
per acqua pura [H+] = [OH-] = 1x10-7
Soluzione acida: [H+]> 1x10-7
Soluzione di base: [H+] < 1x10-7
L'equazione di equilibrio produce la seguente formula per il pH:
pH = -log10[H+]
[H+] = 10-pH
In altre parole, il pH è il registro negativo della concentrazione molare di ioni idrogeno. Oppure, la concentrazione molare di ioni idrogeno è pari a 10 alla potenza del valore di pH negativo. È facile fare questo calcolo su qualsiasi calcolatrice scientifica perché avrà un pulsante "log". Questo non è lo stesso del pulsante "ln", che si riferisce al logaritmo naturale.
Esempio:
Calcola il pH per uno specifico [H+]. Calcola il pH dato [H+] = 1,4 x 10-5 M
pH = -log10[H+]
pH = -log10(1,4 x 10-5)
pH = 4,85
Esempio:
Calcola [H+] da un pH noto. Trova [H+] se pH = 8,5
[H+] = 10-pH
[H+] = 10-8.5
[H+] = 3,2 x 10-9 M