Come trovare la formula empirica dalla composizione percentuale

La formula empirica di un composto chimico fornisce il rapporto tra gli elementi, usando i pedici per indicare il numero di ciascun atomo. È anche conosciuta come la formula più semplice. Ecco come trovare la formula empirica, con un esempio:

I passaggi per trovare la formula empirica

Puoi trovare la formula empirica di un composto usando i dati di composizione percentuale. Se conosci la massa molare totale del composto, di solito può essere determinata anche la formula molecolare. Il modo più semplice per trovare la formula è:

1. Supponi di avere 100 g di sostanza (semplifica la matematica perché tutto è una percentuale semplice).
2. Considera gli importi che ti vengono dati in unità di grammi.
3. Converti i grammi in moli per ogni elemento.
4. Trova il rapporto del numero intero più piccolo di moli per ciascun elemento.

Problema di formula empirica

Trova la formula empirica per un composto composto da 63% Mn e 37% O

Soluzione per trovare la formula empirica

Supponendo 100 g del composto, ci sarebbero 63 g Mn e 37 g O
Cerca il numero di grammi per mole per ciascun elemento usando la tavola periodica. Ci sono 54,94 grammi in ogni talpa di manganese e 16,00 grammi in una talpa di ossigeno.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O

Trova il rapporto del numero intero più piccolo dividendo il numero di moli di ciascun elemento per il numero di moli per l'elemento presente nella quantità molare più piccola. In questo caso, c'è meno Mn di O, quindi dividi per il numero di moli di Mn:

1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

Il rapporto migliore è Mn: O di 1: 2 e la formula è MnO₂

La formula empirica è MnO₂