Fatti dell'idrogeno - H o numero atomico 1

L'idrogeno è l'elemento chimico con l'elemento simbolo H e il numero atomico 1. È essenziale per tutta la vita e abbondante nell'universo, quindi è un elemento che dovresti conoscere meglio. Ecco alcuni fatti di base sul primo elemento della tavola periodica, l'idrogeno.

Fatti veloci: idrogeno

• Nome dell'elemento: idrogeno
• Simbolo elemento: H
• Numero atomico: 1
• Gruppo: Gruppo 1
• Classificazione: non metallico
• Blocco: s-block
• Configurazione elettronica: 1s1
• Fase a STP: Gas
• Punto di fusione: 13.99 K (−259.16 ° C, −434.49 ° F)
• Punto di ebollizione: 20.271 K (−252.879 ° C, −423.182 ° F)
• Densità a STP: 0,08988 g / L
• Stati di ossidazione: -1, +1
• Elettronegatività (scala Pauling): 2.20
• Struttura cristallina: esagonale
• Ordine magnetico: diamagnetico
• Discovery: Henry Cavendish (1766)
• Nominato da: Antoine Lavoisier (1783)

Numero atomico: 1

L'idrogeno è il primo elemento nella tavola periodica, nel senso che ha un numero atomico di 1 o 1 protone in ciascun atomo di idrogeno. Il nome dell'elemento deriva dalle parole greche hydro per "acqua" e geni per "formare", poiché l'idrogeno si lega all'ossigeno per formare l'acqua (H₂O). Robert Boyle produsse idrogeno gassoso nel 1671 durante un esperimento con ferro e acido, ma l'idrogeno non fu riconosciuto come elemento fino al 1766 da Henry Cavendish.

Peso atomico: 1.00794

Questo rende l'idrogeno l'elemento più leggero. È così leggero, l'elemento puro non è vincolato dalla gravità terrestre. Quindi, nell'atmosfera rimane ben poco idrogeno. I pianeti massicci, come Giove, sono costituiti principalmente da idrogeno, proprio come il Sole e le stelle. Anche se l'idrogeno, in quanto elemento puro, si lega a se stesso per formare H₂, è ancora più leggero di un singolo atomo di elio perché la maggior parte degli atomi di idrogeno non ha neutroni. Infatti, due atomi di idrogeno (1,008 unità di massa atomica per atomo) sono meno della metà della massa di un atomo di elio (massa atomica 4.003).

Fatti dell'idrogeno

• L'idrogeno è l'elemento più abbondante. Circa il 90% degli atomi e il 75% della massa dell'elemento dell'universo è idrogeno, solitamente nello stato atomico o come plasma. Sebbene l'idrogeno sia l'elemento più abbondante nel corpo umano in termini di numero di atomi dell'elemento, è solo 3 ° in abbondanza per massa, dopo ossigeno e carbonio, perché l'idrogeno è così leggero. L'idrogeno esiste come elemento puro sulla Terra come gas diatomico, H₂, ma è raro nell'atmosfera terrestre perché è abbastanza leggero da sfuggire alla gravità e sanguinare nello spazio. L'elemento rimane comune sulla superficie terrestre, dove è legato all'acqua e agli idrocarburi per essere il terzo elemento più abbondante.
• Esistono tre isotopi naturali di idrogeno: protio, deuterio e trizio. L'isotopo più comune dell'idrogeno è il protio, che ha 1 protone, 0 neutroni e 1 elettrone. Questo rende l'idrogeno l'unico elemento che può avere atomi senza neutroni! Il deuterio ha 1 protone, 1 neutrone e 1 elettrone. Sebbene questo isotopo sia più pesante del protio, lo è il deuterio non radioattivo. Tuttavia, il trizio emette radiazioni. Il trizio è l'isotopo con 1 protone, 2 neutroni e 1 elettrone.
• L'idrogeno è estremamente infiammabile. Viene utilizzato come carburante dal motore principale della navetta spaziale ed è stato associato alla famosa esplosione del dirigibile Hindenburg. Mentre molte persone considerano l'ossigeno infiammabile, in realtà non brucia. Tuttavia, è un ossidante, motivo per cui l'idrogeno è così esplosivo nell'aria o con l'ossigeno.
• I composti dell'idrogeno sono comunemente chiamati idruri.
• L'idrogeno può essere prodotto facendo reagire i metalli con acidi (ad es. Zinco con acido cloridrico).
• La forma fisica dell'idrogeno a temperatura e pressione ambiente è un gas incolore e inodore. Il gas e il liquido non sono metalli, ma quando l'idrogeno viene compresso in un solido, l'elemento è un metallo alcalino. L'idrogeno metallico cristallino solido ha la densità più bassa di qualsiasi solido cristallino.
• L'idrogeno ha molti usi, sebbene la maggior parte dell'idrogeno sia usata per la lavorazione di combustibili fossili e per la produzione di ammoniaca. Sta guadagnando importanza come combustibile alternativo che produce energia per combustione, simile a quello che succede nei motori a combustibile fossile. L'idrogeno è anche usato nelle celle a combustibile che reagiscono all'idrogeno e all'ossigeno per produrre acqua ed elettricità.
• Nei composti, l'idrogeno può assumere una carica negativa (H^-) o una carica positiva (H⁺).
• L'idrogeno è l'unico atomo per cui l'equazione di Schrödinger ha una soluzione esatta.

fonti

• Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 183-191. ISBN 978-0-19-850341-5.
• "Idrogeno". L'Enciclopedia della chimica di Van Nostrand. Wylie-Interscience. 2005. pp. 797-799. ISBN 978-0-471-61525-5.
• Stwertka, Albert (1996). Una guida agli elementi. La stampa dell'università di Oxford. pagine 16-21. ISBN 978-0-19-508083-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 978-0-8493-0464-4.
• Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Chimica inorganica. Academic Press. p. 240. ISBN 978-0123526519.