Esempio di gas ideale Problema Pressione parziale
Share
In qualsiasi miscela di gas, ciascun gas componente esercita una pressione parziale che contribuisce alla pressione totale. A temperature e pressioni ordinarie, è possibile applicare la legge del gas ideale per calcolare la pressione parziale di ciascun gas.
Che cos'è la pressione parziale?
Cominciamo rivedendo il concetto di pressione parziale. In una miscela di gas, la pressione parziale di ciascun gas è la pressione che il gas eserciterebbe se fosse l'unico a occupare quel volume di spazio. Se si somma la pressione parziale di ciascun gas in una miscela, il valore sarà la pressione totale del gas. La legge utilizzata per trovare la pressione parziale presuppone che la temperatura del sistema sia costante e il gas si comporta come un gas ideale, seguendo la legge del gas ideale:
PV = nRT
dove P è pressione, V è volume, n è il numero di moli, R è la costante del gas e T è la temperatura.
La pressione totale è quindi la somma di tutte le pressioni parziali dei gas componenti. Per n componenti di un gas:
Ptotale = P1 + P2 + P3 +... Pn
Se scritta in questo modo, questa variazione della Legge del gas ideale è chiamata Legge delle pressioni parziali di Dalton. Spostandosi sui termini, la legge può essere riscritta per mettere in relazione le moli di gas e la pressione totale con la pressione parziale:
PX = Ptotale (n / ntotale)
Domanda di pressione parziale
Un palloncino contiene 0,1 moli di ossigeno e 0,4 moli di azoto. Se il palloncino è alla temperatura e alla pressione standard, qual è la pressione parziale dell'azoto?
Soluzione
La pressione parziale è rilevata dalla legge di Dalton:
PX = PTotale (nX / nTotale )
dove
PX = pressione parziale del gas x
PTotale = pressione totale di tutti i gas
nX = numero di moli di gas x
nTotale = numero di moli di tutti i gas
Passo 1
Trova PTotale
