L'energia viene rilasciata quando i legami chimici sono rotti o formati?
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Una delle maggiori sfide per gli studenti di chimica è capire se l'energia è richiesta o rilasciata quando i legami chimici sono rotti e formati. Uno dei motivi per cui ciò può confondere è che una reazione chimica completa può andare in entrambi i modi.
Le reazioni esotermiche rilasciano energia sotto forma di calore, quindi la somma dell'energia rilasciata supera la quantità richiesta. Le reazioni endotermiche assorbono energia, quindi la somma dell'energia richiesta supera la quantità rilasciata. In tutti i tipi di reazioni chimiche, i legami vengono spezzati e riassemblati per formare nuovi prodotti. Tuttavia, nelle reazioni esotermiche, endotermiche e tutte le reazioni chimiche, ci vuole energia per rompere i legami chimici esistenti e l'energia viene rilasciata quando si formano i nuovi legami.
Rottura obbligazioni → Energia assorbita
Formazione di obbligazioni → Rilascio di energia
La rottura delle obbligazioni richiede energia
Devi mettere energia in una molecola per rompere i suoi legami chimici. La quantità necessaria è chiamata energia di legame. Dopotutto, le molecole non si rompono spontaneamente. Ad esempio, quando è stata l'ultima volta che hai visto un mucchio di legno scoppiare spontaneamente in fiamme o un secchio d'acqua si è trasformato in idrogeno e ossigeno? L'energia deve essere applicata affinché queste reazioni si verifichino.
La formazione di obbligazioni libera energia
L'energia viene rilasciata quando si formano i legami. La formazione di legami rappresenta una configurazione stabile per gli atomi, un po 'come rilassarsi in una sedia comoda. Rilasci tutta l'energia extra quando affondi nella sedia e ci vuole più energia per farti risalire.
