L'HF (acido fluoridrico) è un acido forte o un acido debole?

L'acido fluoridrico o HF è un acido estremamente corrosivo. Tuttavia, è un acido debole e non un acido forte perché non si dissocia completamente in acqua (che è la definizione di acido forte) o almeno perché gli ioni che forma dopo la dissociazione sono troppo fortemente legati l'uno all'altro per farlo agire come un acido forte.

Perché l'acido fluoridrico è un acido debole

L'acido fluoridrico è l'unico acido idrossilico (come HCl, HI) che non è un acido forte. L'HF si ionizza in una soluzione acquosa come altri acidi:

HF + H₂O ⇆ H₃O⁺ + F^-

Il fluoruro di idrogeno in realtà si dissolve abbastanza liberamente in acqua, ma l'H₃O⁺ e F^- gli ioni sono fortemente attratti l'uno dall'altro e formano la coppia fortemente legata, H₃O⁺ · F^-. Poiché lo ione idrossonio è attaccato allo ione fluoruro, non è libero di funzionare come un acido, limitando così la forza di HF in acqua.

L'acido fluoridrico è un acido molto più forte quando è concentrato rispetto a quando viene diluito. Quando la concentrazione di acido fluoridrico si avvicina al 100 percento, la sua acidità aumenta a causa dell'omoassociazione, in cui una base e un acido coniugato formano un legame:

3 HF ⇆ H₂F⁺ + HF₂^-

L'FHF^- l'anione del bifluoruro è stabilizzato da un forte legame idrogeno tra idrogeno e fluoro. La costante di ionizzazione dichiarata dell'acido fluoridrico, 10^-3.15, non riflette la vera acidità delle soluzioni concentrate di HF. Il legame all'idrogeno rappresenta anche il punto di ebollizione più alto di HF rispetto ad altri alogenuri di idrogeno.

È HF Polar?

Un'altra domanda comune sulla chimica dell'acido fluoridrico è se la molecola HF è polare. Il legame chimico tra idrogeno e fluoro è un legame polare covalente in cui gli elettroni covalenti sono più vicini al fluoro più elettronegativo.