Definizione di reazione acido-base di Lewis

Una reazione acido-base di Lewis è una reazione chimica che forma almeno un legame covalente tra un donatore di coppie di elettroni (base di Lewis) e un accettore di coppie di elettroni (acido di Lewis). La forma generale di una reazione acido-base di Lewis è:

UN⁺ + B^- → A-B

dove un⁺ è un accettore di elettroni o acido di Lewis, B^- è un donatore di elettroni o base di Lewis e A-B è un composto covalente coordinato.

Significato delle reazioni acido-base di Lewis

Il più delle volte, i chimici applicano la teoria acido-base di Brønsted (Brønsted-Lowry) in cui gli acidi agiscono come donatori di protoni e le basi sono accettori di protoni. Sebbene funzioni bene per molte reazioni chimiche, non sempre funziona, in particolare se applicato a reazioni che coinvolgono gas e solidi. La teoria di Lewis si concentra sugli elettroni piuttosto che sul trasferimento di protoni, consentendo la previsione di molte più reazioni acido-base.

Esempio di reazione acido-base di Lewis

Mentre la teoria di Brønsted non può spiegare la formazione di ioni complessi con uno ione metallico centrale, la teoria acido-base di Lewis vede il metallo come l'acido di Lewis e il ligando del composto di coordinazione come una base di Lewis.

Al³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al (H₂O)₆]³⁺

Lo ione metallo alluminio ha un guscio di valenza non riempito, quindi funge da accettore di elettroni o acido di Lewis. L'acqua ha elettroni a coppia solitaria, quindi può donare elettroni per servire come base anionica o Lewis.