Problema di esempio della struttura di Lewis

Le strutture a punti di Lewis vengono utilizzate per prevedere la geometria di una molecola. Sarai in grado di disegnare una struttura di Lewis della molecola di formaldeide dopo aver usato questa equazione.

Domanda

La formaldeide è una molecola organica tossica con formula molecolare CH₂O. Disegna la struttura di Lewis di formaldeide.

Passo 1

Trova il numero totale di elettroni di valenza.

Il carbonio ha 4 elettroni di valenza
L'idrogeno ha 1 elettrone di valenza
L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza
Elettroni di valenza totale = 1 carbonio (4) + 2 idrogeno (2 x 1) + 1 ossigeno (6)
Elettroni di valenza totale = 12

Passo 2

Trova il numero di elettroni necessari per rendere "felici" gli atomi
Il carbonio ha bisogno di 8 elettroni di valenza
L'idrogeno ha bisogno di 2 elettroni di valenza
L'ossigeno ha bisogno di 8 elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza totale devono essere "felici" = 1 carbonio (8) + 2 idrogeno (2 x 2) + 1 ossigeno (8)
Gli elettroni di valenza totale devono essere "felici" = 20

Passaggio 3

Determina il numero di legami nella molecola.
numero di obbligazioni = (Fase 2 - Fase 1) / 2
numero di obbligazioni = (20 - 12) / 2
numero di obbligazioni = 8/2
numero di obbligazioni = 4

Passaggio 4

Scegli un atomo centrale.
L'idrogeno è il meno elettronegativo degli elementi, ma l'idrogeno è raramente l'atomo centrale in una molecola. Il successivo atomo elettronegativo più basso è il carbonio.

Passaggio 5:

Disegna una struttura scheletrica.

Collegare gli altri tre atomi agli atomi di carbonio centrali. Poiché ci sono 4 legami nella molecola, uno dei tre atomi si legherà con un doppio legame. L'ossigeno è l'unica scelta in questo caso poiché l'idrogeno ha solo un elettrone da condividere.

Passaggio 6:

Posizionare gli elettroni attorno agli atomi esterni.
Ci sono 12 atomi di valenza totali. Otto di questi elettroni sono legati in legami. I restanti quattro completano l'ottetto attorno all'atomo di ossigeno.
Ogni atomo nella molecola ha un guscio esterno completo pieno di elettroni. Non ci sono elettroni rimasti e la struttura è completa. La struttura finita appare in figura all'inizio dell'esempio.