Definizione del numero di massa ed esempi

Numero di Massa è un numero intero (numero intero) uguale alla somma del numero di protoni e neutroni di un nucleo atomico. In altre parole, è la somma del numero di nucleoni in un atomo. Il numero di massa è spesso indicato con la lettera maiuscola A.

Contrastare questo con il numero atomico, che è semplicemente il numero di protoni.

Gli elettroni sono esclusi dal numero di massa perché la loro massa è molto più piccola di quella dei protoni e dei neutroni che non influiscono sul valore.

Esempi

³⁷₁₇Cl ha un numero di massa di 37. Il suo nucleo contiene 17 protoni e 20 neutroni.

Il numero di massa del carbonio-13 è 13. Quando viene dato un numero che segue un nome di elemento, questo è il suo isotopo, che sostanzialmente indica il numero di massa. Per trovare il numero di neutroni in un atomo dell'isotopo, sottrarre semplicemente il numero di protoni (numero atomico). Quindi, il carbonio-13 ha 7 neutroni, perché il carbonio ha il numero atomico 6.

Difetto di massa

Il numero di massa fornisce solo una stima della massa isotopica in unità di massa atomica (amu). La massa isotopica del carbonio-12 è corretta perché l'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di questo isotopo. Per altri isotopi, la massa è entro circa 0,1 amu dal numero di massa. La ragione per cui c'è una differenza è a causa del difetto di massa, che si verifica perché i neutroni sono leggermente più pesanti dei protoni e perché l'energia di legame nucleare non è costante tra i nuclei.