Fatti di mercurio

Il mercurio è l'unico elemento metallico che è un liquido a temperatura ambiente. Questo metallo denso è il numero atomico 80 con elemento simbolo Hg. Questa raccolta di dati sul mercurio include dati atomici, la configurazione elettronica, le proprietà chimiche e fisiche e la storia dell'elemento.

Fatti di base di mercurio

• Simbolo: Hg
• Numero atomico: 80
• Peso atomico: 200,59
• Classificazione degli elementi: Metallo di transizione
• Numero CAS: 7439-97-6
• Posizione della tavola periodica del mercurio
• Gruppo: 12
• Periodo: 6
• Bloccare: d

Configurazione dell'elettrone del mercurio

Forma breve: [Xe] 4f¹⁴5 D¹⁰6s²
Forma lunga: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5 D¹⁰6s²
Struttura a conchiglia: 2 8 18 32 18 2

Scoperta del mercurio

Data scoperta: Conosciuto dagli antichi indù e cinesi. Il mercurio è stato trovato in tombe egizie risalenti al 1500 a.C..
Nome: Mercurio deriva il suo nome dall'associazione tra il pianeta Mercurio e il suo uso in alchimia. Il simbolo alchemico del mercurio era lo stesso per il metallo e il pianeta. Il simbolo dell'elemento, Hg, deriva dal nome latino "hydragyrum" che significa "acqua d'argento".

Dati fisici del mercurio

Stato a temperatura ambiente (300 K): Liquido
Aspetto: metallo bianco argenteo pesante
Densità: 13.546 g / cc (20 ° C)
Punto di fusione: 234,32 K (-38,83 ° C o -37,894 ° F)
Punto di ebollizione: 356,62 K (356,62 ° C o 629,77 ° F)
Punto critico: 1750 K a 172 MPa
Calore di fusione: 2,29 kJ / mol
Calore di vaporizzazione: 59,11 kJ / mol
Capacità termica molare: 27.983 J / mol · K
Calore specifico: 0,138 J / g · K (a 20 ° C)

Mercury Atomic Data

Stati di ossidazione: +2, +1
elettronegatività: 2.00
Affinità elettronica: non stabile
Raggio atomico: 1,32 Å
Volume atomico: 14,8 cc / mol
Raggio ionico: 1,10 Å (+ 2e) 1,27 Å (+ 1e)
Raggio covalente: 1,32 Å
Raggio di Van der Waals: 1.55 Å
Prima energia di ionizzazione: 1007,065 kJ / mol
Seconda energia di ionizzazione: 1809.755 kJ / mol
Terza energia di ionizzazione: 3299.796 kJ / mol

Dati nucleari di mercurio

Numero di isotopi: Ci sono 7 isotopi naturali di mercurio ...
Isotopi e% di abbondanza: ¹⁹⁶Hg (0,15), ¹⁹⁸Hg (9,97), ¹⁹⁹Hg (198.968), ²⁰⁰Hg (23.1), ²⁰¹Hg (13.18), ²⁰²Hg (29,86) e ²⁰⁴Hg (6,87)

Dati di cristallo di mercurio

Struttura reticolare: rhombohedral
Costante reticolare: 2.990 Å
Debye Temperatura: 100,00 K

Usi di mercurio

Il mercurio è fuso con l'oro per facilitare il recupero dell'oro dai suoi minerali. Il mercurio viene utilizzato per produrre termometri, pompe di diffusione, barometri, lampade al vapore di mercurio, interruttori al mercurio, pesticidi, batterie, prodotti dentali, vernici antivegetative, pigmenti e catalizzatori. Molti sali e composti organici del mercurio sono importanti.

Fatti vari sul mercurio

• I composti di mercurio con gli stati di ossidazione +2 sono conosciuti come "mercurici" nei testi più vecchi. Esempio: HgCl₂ era noto come cloruro di mercurio.
• I composti di mercurio con lo stato di ossidazione +1 sono noti come "mercurosi" nei testi più vecchi. Esempio: Hg₂Cl₂ era noto come cloruro mercuroso.
• Il mercurio si trova raramente in natura. Il mercurio viene raccolto dal cinabro (mercurio (I) solfuro - HgS). Viene estratto riscaldando il minerale e raccogliendo il vapore di mercurio prodotto.
• Il mercurio è anche noto con il nome di "argento vivo".
• Il mercurio è uno dei pochi elementi liquido alle normali temperature ambiente.
• Il mercurio e i suoi composti sono altamente velenosi. Il mercurio viene prontamente assorbito attraverso la pelle ininterrotta o attraverso il tratto respiratorio o gatroinstestinale. Agisce come un veleno cumulativo.
• Il mercurio è molto volatile nell'aria. Quando l'aria a temperatura ambiente (20 ° C) è satura di vapore di mercurio, la concentrazione supera notevolmente il limite tossico. La concentrazione, e quindi il pericolo, aumenta a temperature più elevate.
• I primi alchimisti credevano che tutti i metalli contenessero quantità variabili di mercurio. Il mercurio è stato utilizzato in molti esperimenti per trasmutare un metallo in un altro.
• Gli alchimisti cinesi credevano che il mercurio promuovesse la salute e prolungasse la vita e lo includesse con diverse medicine.
• Il mercurio forma prontamente leghe con altri metalli, chiamati amalgami. Il termine amalgama significa letteralmente "lega di mercurio" in latino.
• Una scarica elettrica causerà la combinazione del mercurio con i gas nobili argon, krypton, neon e xenon.
• Il mercurio è uno dei metalli pesanti. Molti metalli hanno una densità maggiore del mercurio, ma non sono considerati metalli pesanti. Questo perché i metalli pesanti sono sia estremamente densi che altamente tossici.

fonti

• Eisler, R. (2006). Rischi di mercurio per gli organismi viventi. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Manuale CRC di chimica e fisica (86 ° ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L.J. (1991). "Perché il mercurio è liquido? O perché gli effetti relativistici non entrano nei libri di chimica?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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