Panoramica dei reagenti in eccesso in chimica

Il reagente in eccesso è il reagente in una reazione chimica con una quantità maggiore del necessario per reagire completamente con il reagente limitante. Sono i reagenti che rimangono dopo che una reazione chimica ha raggiunto l'equilibrio.

Come identificare il reagente in eccesso

Il reagente in eccesso può essere trovato usando l'equazione chimica bilanciata per una reazione, che fornisce il rapporto molare tra i reagenti.

Ad esempio, se l'equazione bilanciata per una reazione è:

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI

Si può vedere dall'equazione bilanciata che esiste un rapporto molare 2: 1 tra ioduro d'argento e solfuro di sodio. Se si avvia una reazione con 1 mole di ciascuna sostanza, lo ioduro d'argento è il reagente limitante e il solfuro di sodio è il reagente in eccesso. Se ti viene data la massa di reagenti, prima convertili in moli e poi confronta i loro valori con il rapporto molare per identificare il limite e l'eccesso di reagente. Nota, se ci sono più di due reagenti, uno sarà un reagente limitante e gli altri saranno reagenti in eccesso.

Solubilità e reagente in eccesso

In un mondo ideale, potresti semplicemente usare la reazione per identificare il reagente limitante ed eccedente. Tuttavia, nel mondo reale, entra in gioco la solubilità. Se la reazione coinvolge uno o più reagenti con bassa solubilità in un solvente, ci sono buone probabilità che ciò influisca sull'identità dei reagenti in eccesso. Tecnicamente, vorrai scrivere la reazione e basare l'equazione sulla quantità proiettata di reagente disciolto.

Un'altra considerazione è un equilibrio in cui si verificano reazioni sia in avanti che all'indietro.