Definizione del periodo in chimica

In chimica, il termine periodo si riferisce a una riga orizzontale della tavola periodica. Gli elementi nello stesso periodo hanno tutti lo stesso livello di energia elettronica non eccitato più elevato o lo stesso livello di energia allo stato fondamentale. In altre parole, ogni atomo ha lo stesso numero di gusci di elettroni. Più in basso nella tavola periodica, ci sono più elementi per periodo di elementi perché aumenta il numero di elettroni consentiti per il livello secondario di energia.

I sette periodi della tavola periodica contengono elementi presenti in natura. Tutti gli elementi nel periodo 7 sono radioattivi.

Il periodo 8 è costituito esclusivamente da elementi sintetici ancora da scoprire. Il periodo 8 non si trova nella tabella periodica tipica, ma viene visualizzato nelle tabelle periodiche estese.

Significato dei periodi nella tavola periodica

Gruppi di elementi e periodi organizzano gli elementi della tavola periodica secondo la legge periodica. Questa struttura classifica gli elementi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche simili. Mentre ti muovi attraverso un periodo, un atomo di ciascun elemento ottiene un elettrone e mostra un carattere meno metallico rispetto all'elemento precedente. Quindi, gli elementi all'interno di un periodo sul lato sinistro del tavolo sono altamente reattivi e metallici, mentre gli elementi sul lato destro sono altamente reattivi e non metallici fino a raggiungere il gruppo finale. Gli alogeni sono non metallici e non reattivi.

Gli elementi s-block e p-block nello stesso periodo tendono ad avere proprietà diverse. Tuttavia, gli elementi D-block in un periodo sono più simili tra loro.