Fatti d'argento (numero atomico 47 ed elemento simbolo Ag)

Argento è un metallo di transizione con elemento simbolo Ag e numero atomico 47. L'elemento si trova in gioielleria e valuta per la sua bellezza e valore e nell'elettronica per la sua elevata conducibilità e malleabilità.

Fatti di base d'argento

Numero atomico: 47

Simbolo: Ag

Peso atomico: 107.8682

Scoperta: Conosciuto fin dalla preistoria. Già nel 3000 a.C. l'uomo imparò a separare l'argento dal piombo.

Configurazione elettronica: [Kr] 5s¹4d¹⁰

Origine parola: anglosassone Seolfor o siolfur; significa "argento" e latino argentum significa "argento"

Proprietà: Il punto di fusione dell'argento è 961,93 ° C, il punto di ebollizione è 2212 ° C, il peso specifico è 10,50 (20 ° C), con una valenza di 1 o 2. L'argento puro ha una lucentezza metallica bianca brillante. L'argento è leggermente più duro dell'oro. È molto duttile e malleabile, superato in queste proprietà dall'oro e dal palladio. L'argento puro ha la più alta conducibilità elettrica e termica di tutti i metalli. L'argento possiede la più bassa resistenza di contatto di tutti i metalli. L'argento è stabile nell'aria e nell'acqua pure, anche se si appanna all'esposizione a ozono, idrogeno solforato o aria contenente zolfo.

usi: Le leghe di argento hanno molti usi commerciali. L'argento sterling (92,5% argento, con rame o altri metalli) viene utilizzato per argenteria e gioielli. L'argento è usato in fotografia, composti dentali, saldatura, brasatura, contatti elettrici, batterie, specchi e circuiti stampati. L'argento appena depositato è il riflettore più noto della luce visibile, ma si appanna rapidamente e perde la sua riflettanza. Fulminato d'argento (Ag₂C₂N₂O₂) è un potente esplosivo. Lo ioduro d'argento viene utilizzato nella semina delle nuvole per produrre pioggia. Il cloruro d'argento può essere reso trasparente ed è anche usato come cemento per il vetro. Il nitrato d'argento, o caustico lunare, è ampiamente utilizzato nella fotografia. Sebbene l'argento stesso non sia considerato tossico, la maggior parte dei suoi sali sono velenosi, a causa degli anioni coinvolti. L'esposizione all'argento (metallo e composti solubili) non deve superare 0,01 mg / M³ (Media ponderata nel tempo di 8 ore per una settimana di 40 ore). I composti d'argento possono essere assorbiti nel sistema circolatorio, con deposizione di argento ridotto nei tessuti corporei. Ciò può provocare argiria, caratterizzata da una pigmentazione grigiastra della pelle e delle mucose. L'argento è germicida e può essere usato per uccidere molti organismi inferiori senza danneggiare gli organismi superiori. L'argento è usato come conio in molti paesi.

fonti: L'argento si presenta nativo e nei minerali che contengono argentite (Ag₂S) e argento corno (AgCl). I minerali di piombo, zinco-piombo, rame, rame-nichel e oro sono altre fonti prinicipali di argento. L'argento fine commerciale è puro almeno al 99,9%. Sono disponibili purezza commerciali del 99,999% +.

Classificazione degli elementi: Metallo di transizione

Dati fisici d'argento

Densità (g / cc): 10.5

Aspetto: metallo argenteo, duttile, malleabile

isotopi: Esistono 38 isotopi noti di argento che vanno da Ag-93 a Ag-130. L'argento ha due isotopi stabili: Ag-107 (51,84% di abbondanza) e Ag-109 (48,16% di abbondanza).

Raggio atomico (pm): 144

Volume atomico (cc / mol): 10.3

Raggio covalente (pm): 134

Raggio ionico: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)

Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0,237

Fusion Heat (kJ / mol): 11.95

Calore di evaporazione (kJ / mol): 254.1

Debye Temperature (K): 215.00

Numero di negatività di Pauling: 1.93

Prima energia ionizzante (kJ / mol): 730,5

Conduttività termica: 429 W / m · K @ 300 K

Stati di ossidazione: +1 (più comune), +2 (meno comune), +3 (meno comune)

Struttura reticolare: Cubico centrato sul viso

Costante reticolare (Å): 4.090

Numero di registro CAS: 7440-22-4

Curiosità sull'argento:

Il simbolo dell'elemento d'argento Ag, deriva dalla parola latina argentum significa argento.
In molte culture e in alcuni testi alchemici, l'argento era associato alla Luna, mentre l'oro era associato al Sole.
L'argento ha la più alta conduttività elettrica di tutti i metalli.
L'argento ha la più alta conduttività termica di tutti i metalli.
I cristalli di alogenuro d'argento si scuriscono quando esposti alla luce. Questo processo è stato vitale per la fotografia.
L'argento è considerato uno dei metalli nobili.
L'argento è leggermente più duro (meno malleabile) dell'oro.
Ioni d'argento e composti d'argento sono tossici per molti tipi di batteri, alghe e funghi. Le monete d'argento venivano conservate in contenitori di acqua e vino per evitare il deterioramento.
Il nitrato d'argento è stato usato per prevenire l'infezione da ustioni e altre ferite.

Altri fatti d'argento

fonti

Emsley, John (2011). I mattoni della natura: una guida dalla A alla Z agli elementi. La stampa dell'università di Oxford. pagg. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Hammond, C. R. (2004). Gli elementi, in Manuale di chimica e fisica (81 ° ed.). CRC premere. ISBN 978-0-8493-0485-9.
Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Scienza