Solubilità Prodotto da esempio di solubilità Problema
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Questo problema di esempio dimostra come determinare il prodotto di solubilità di un solido ionico in acqua dalla solubilità di una sostanza.
Problema
La solubilità del cloruro d'argento, AgCl, è 1,26 x 10-5 M a 25 ° C.
La solubilità del fluoruro di bario, BaF2, è 3,15 x 10-3 M a 25 ° C.
Calcola il prodotto di solubilità, Ksp, di entrambi i composti.
Soluzione
La chiave per risolvere i problemi di solubilità è impostare correttamente le reazioni di dissociazione e definire la solubilità.
AgCl
La reazione di dissociazione di AgCl in acqua è
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (Aq)
Per questa reazione, ogni mole di AgCl che si dissolve produce 1 mole di entrambi Ag+ e Cl-. La solubilità equivarrebbe quindi alla concentrazione degli ioni Ag o Cl.
solubilità = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5 M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp = [Ag+] [Cl-]
Ksp = (1,26 x 10-5) (1,26 x 10-5)
Ksp = 1,6 x 10-10
BaF2
La reazione di dissociazione di BaF2 in acqua è
BaF2 (s) ↔ Ba+ (aq) + 2 F.- (Aq)
Questa reazione mostra che per ogni mole di BaF2 che si dissolve, 1 mole di Ba+ e 2 moli di F- sono formati. La solubilità è uguale alla concentrazione degli ioni Ba in soluzione.
solubilità = [Ba+] = 7,94 x 10-3 M
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = ([Ba+]) (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
Ksp = 4 (7,94 x 10-3 M)3
Ksp = 4 (5 x 10-7)
Ksp = 2 x 10-6
Risposta
Il prodotto di solubilità di AgCl è 1,6 x 10-10.
Il prodotto di solubilità di BaF2 è 2 x 10-6.
