Fonti di stronzio (numero atomico 38 o Sr)

Lo stronzio è un metallo alcalino bianco-giallastro con numero atomico 38 e simbolo dell'elemento Sr. L'elemento è noto per la produzione di fiamme rosse in fuochi d'artificio e razzi di emergenza e per il suo isotopo radioattivo che si trova nelle ricadute nucleari. Ecco una raccolta di fatti su elementi di stronzio.

Fatti veloci: Stronzio

• Nome dell'elemento: Stronzio
• Simbolo dell'elemento: Sr
• Numero atomico: 38
• Aspetto: Metallo bianco argenteo che si ossida in giallo pallido
• Gruppo: Gruppo 2 (metallo alcalino terroso)
• Periodo: Periodo 5
• Peso atomico: 87.62
• Configurazione elettronica: [Kr] 5s2
• Scoperta: A. Crawford 1790 (Scozia); Davey isolò lo stronzio per elettrolisi nel 1808
• Origine parola: Strontian, una città in Scozia

Fonti di base dello stronzio

Ce ne sono 20 conosciuti isotopi di stronzio, 4 stabili e 16 instabili. Lo stronzio naturale è una miscela di 4 isotopi stabili.

Proprietà: Lo stronzio è più morbido del calcio e si decompone più vigorosamente in acqua. Lo stronzio metallico finemente diviso si accende spontaneamente nell'aria. Lo stronzio è un metallo argenteo, ma si ossida rapidamente in un colore giallastro. A causa della sua propensione all'ossidazione e all'ignizione, lo stronzio viene generalmente immagazzinato sotto il cherosene. I sali di stronzio colorano le fiamme cremisi e sono utilizzati in fuochi d'artificio e razzi.

usi: Strontium-90 è utilizzato nei sistemi per dispositivi SNAP (Nuclear Auxilliary Power). Lo stronzio viene utilizzato nella produzione di vetro per i tubi di colore della televisione. Viene anche usato per produrre magneti in ferrite e per raffinare lo zinco. Il titanato di stronzio è molto morbido ma ha un indice di rifrazione estremamente elevato e una dispersione ottica maggiore di quella del diamante.

Classificazione degli elementi: Metallo alcalino terroso

Ruolo biologico: I protozoi radiolari del gruppo Acantharea producono i loro scheletri di solfato di stronzio. Nei vertebrati, lo stronzio sostituisce una piccola quantità di calcio negli scheletri. Nell'uomo, lo stronzio assorbito si deposita principalmente nelle ossa. Negli adulti, l'elemento si attacca solo alle superfici ossee, mentre può sostituire il calcio nelle ossa in crescita dei bambini, portando potenzialmente a problemi di crescita. Il ranelato di stronzio può aumentare la densità ossea e ridurre l'incidenza di fratture, ma aumenta anche il rischio di problemi cardiovascolari. Lo stronzio applicato localmente inibisce l'irritazione sensoriale. È usato in alcuni dentifrici per ridurre la sensibilità. Mentre gli isotopi di stronzio stabili non presentano significative minacce per la salute, il radioisotopo stronzio-90 è considerato pericoloso. Come gli isotopi stabili, viene assorbito nelle ossa. Tuttavia, subisce il decadimento beta-negativo e quindi presenta un rischio di radiazioni.

Strontium Physical Data

• Densità (g / cc): 2,54
• Punto di fusione (K): 1042
• Punto di ebollizione (K): 1657
• Aspetto: Metallo argenteo e malleabile
• Raggio atomico (pm): 215
• Volume atomico (cc / mol): 33.7
• Raggio covalente (pm): 191
• Raggio ionico: 112 (+ 2e)
• Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0,301
• Fusion Heat (kJ / mol): 9.20
• Calore di evaporazione (kJ / mol): 144
• Numero di negatività di Pauling: 0.95
• Prima energia ionizzante (kJ / mol): 549.0
• Stati di ossidazione: 2
• Struttura reticolare: Cubico centrato sul viso

fonti

• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Manuale CRC di chimica e fisica (86 ° ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.