Descrizione della reazione di sintesi Più esempi
Share
Mentre ci sono molti tipi di reazioni chimiche, rientrano tutti in almeno una delle quattro grandi categorie: reazioni di sintesi, reazioni di decomposizione, reazioni a singolo spostamento e reazioni a doppio spostamento.
Una reazione di sintesi o reazione di combinazione diretta è un tipo di reazione chimica in cui due o più sostanze semplici si combinano per formare un prodotto più complesso. I reagenti possono essere elementi o composti, mentre il prodotto è sempre un composto.
Forma generale di reazioni di sintesi
La forma generale di una reazione di sintesi è:
A + B → AB
Esempi di reazioni di sintesi
Ecco alcuni esempi di reazioni di sintesi:
- Acqua:
2 ore2(g) + O2(g) → 2 H2O (g) - Diossido di carbonio:
2 CO (g) + O2(g) → 2CO2(G) - Ammoniaca:
3 ore2(g) + N2(g) → 2 NH3(G) - Ossido di alluminio:
4 Al (s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(S) - Solfuro di ferro:
8 Fe + S8 → 8 FeS - Cloruro di potassio:
2 K (s) + Cl2(g) → 2 KCl (s)
Riconoscimento delle reazioni di sintesi
Il segno distintivo di una reazione di sintesi è che dai reagenti si forma un prodotto più complesso. Un tipo di reazione di sintesi facile da riconoscere si verifica quando due o più elementi si combinano per formare un composto. L'altro tipo di reazione di sintesi si verifica quando un elemento e un composto si combinano per formare un nuovo composto.
Fondamentalmente, per identificare questa reazione, cercare un prodotto che contiene tutti gli atomi reagenti. Assicurati di contare il numero di atomi sia nei reagenti che nei prodotti. A volte, quando viene scritta un'equazione chimica, vengono fornite informazioni "extra" che potrebbero rendere difficile riconoscere cosa sta succedendo in una reazione. Il conteggio di numeri e tipi di atomi semplifica l'identificazione dei tipi di reazione.
