La differenza tra un gruppo di elementi e un periodo
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Gruppi e periodi sono due modi per classificare gli elementi nella tavola periodica. I periodi sono righe orizzontali (attraverso) la tavola periodica, mentre i gruppi sono colonne verticali (verso il basso) della tabella. Il numero atomico aumenta quando ci si sposta verso il basso di un gruppo o attraverso un periodo.
Gruppi di elementi
Gli elementi in un gruppo condividono un numero comune di elettroni di valenza. Ad esempio, tutti gli elementi nel gruppo alcalino terrestre hanno una valenza di due. Gli elementi appartenenti a un gruppo in genere condividono diverse proprietà comuni.
I gruppi nella tavola periodica hanno una varietà di nomi diversi:
| Nome IUPAC | Nome comune | Famiglia | Vecchio IUPAC | CAS | Appunti |
| Gruppo 1 | metalli alcalini | famiglia al litio | IA | IA | escluso l'idrogeno |
| Gruppo 2 | metalli alcalini terrosi | famiglia del berillio | IIA | IIA | |
| Gruppo 3 | famiglia dello scandio | IIIA | IIIB | ||
| Gruppo 4 | famiglia di titanio | IVA | IVB | ||
| Gruppo 5 | famiglia del vanadio | VA | VB | ||
| Gruppo 6 | famiglia di cromo | ATTRAVERSO | VIB | ||
| Gruppo 7 | famiglia del manganese | VIIA | VIIB | ||
| Gruppo 8 | famiglia di ferro | VIII | VIII B | ||
| Gruppo 9 | famiglia del cobalto | VIII | VIII B | ||
| Gruppo 10 | famiglia di nichel | VIII | VIII B | ||
| Gruppo 11 | metalli da conio | famiglia di rame | IB | IB | |
| Gruppo 12 | metalli volatili | famiglia di zinco | IIB | IIB | |
| Gruppo 13 | icoasagens | famiglia del boro | IIIB | IIIA | |
| Gruppo 14 | tetrels, cristalloidi | famiglia di carbonio | IVB | IVA | tetrels dal greco tetra per quattro |
| Gruppo 15 | pentelli, pnictogeni | famiglia azoto | VB | VA | pentels dal greco penta per cinque |
| Gruppo 16 | calcogeni | famiglia di ossigeno | VIB | ATTRAVERSO | |
| Gruppo 17 | alogeni | famiglia del fluoro | VIIB | VIIA | |
| Gruppo 18 | gas nobili, aerogeni | famiglia elio o famiglia neon | Gruppo 0 | VIII bis |
Un altro modo per raggruppare gli elementi è basato sulle loro proprietà condivise (in alcuni casi, questi raggruppamenti non corrispondono alle colonne nella tavola periodica). Tali gruppi includono metalli alcalini, metalli alcalini terrosi, metalli di transizione (inclusi elementi di terre rare o lantanidi e anche attinidi), metalli di base, metalloidi o semimetali, non metalli, alogeni e gas nobili. All'interno di questo sistema di classificazione, l'idrogeno è un metallo. I non metalli, gli alogeni e i gas nobili sono tutti i tipi di elementi non metallici. I metalloidi hanno proprietà intermedie. Tutti gli altri elementi sono metallici.
Periodi di elemento
Gli elementi in un periodo condividono il più alto livello di energia elettronica non eccitato. Ci sono più elementi in alcuni periodi rispetto ad altri perché il numero di elementi è determinato dal numero di elettroni ammessi in ciascun sotto-livello di energia.
Esistono sette periodi per gli elementi presenti in natura:
- Periodo 1: H, He (non segue la regola dell'ottetto)
- Periodo 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (coinvolge orbitali pe)
- Periodo 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (tutti hanno almeno 1 isotopo stabile)
- Periodo 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (primo periodo con elementi D-block)
- Periodo 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (stesso numero di elementi del periodo 4, stessa struttura generale e include il primo elemento esclusivamente radioattivo, Tc)
- Periodo 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (primo periodo con elementi f-block)
- Periodo 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (tutti gli elementi sono radioattivi; contiene elementi naturali più pesanti)
